Question

有下列三個反應(yīng)：
①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂
②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-
③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O
下列說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I₂、Fe³⁺、CoCl₂
• B、根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞Co₂O₃
• C、在反應(yīng)③中當1 mol Co₂O₃參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化
• D、可以推理得到I₂+Fe²⁺═2I^-+Fe³⁺

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：A、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑在反應(yīng)中失電子（或偏移離子）后被氧化后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，化合價升高；
B、在同一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；
C、根據(jù)化合價的升降來確定反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
D、由反應(yīng)①可知碘離子的還原性強于亞鐵離子，所以鐵離子的氧化性強碘單質(zhì)．

解答： 解：A、在已知的三個反應(yīng)中，元素化合價升高的只有I₂、Fe³⁺、C1₂，I₂、Fe³⁺、C1₂是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；
B、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)①中，C1₂＞I₂，在反應(yīng)②中，Br₂＞Fe³⁺，在反應(yīng)③中，Co₂O₃＞C1₂，氧化性順序是：Co₂O₃＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B錯誤；
C、在反應(yīng)③中當1 mol Co₂O₃參加反應(yīng)時，有6mol的鹽酸參加反應(yīng)，其中2molHC1被氧化，故C正確；
D、由反應(yīng)①可知碘離子的還原性強于亞鐵離子，所以鐵離子的氧化性強碘單質(zhì)，所以能發(fā)生2I^-+Fe³⁺═I₂+Fe²⁺，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，氧化性強弱的判斷方法，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．