Question

pH=14的強堿與pH=1的強酸溶液混合，所得混合液的pH=12，則強堿與強酸的體積比為（　�。�

Answer 1

分析：依據(jù)酸堿反應后溶液呈堿性，結(jié)合pH的計算得到酸堿溶液中離子濃度，所得混合液的pH=12，說明溶液呈堿性，氫氧根離子過量，計算混合反應后溶液中的氫氧根離子濃度列式計算溶液體積比．

解答：解：pH=14的強堿溶液中c（OH^-）=

10-14

10-14

=1mol/L；pH=1的強酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L；
則混合后溶液pH=12說明溶液呈堿性，過量的氫氧根離子濃度計算為：
c（OH^-）=

V(堿)×1mol/L-V(酸)×0.1mol/L

V(堿)+V(酸)

=

10-14

10-12

=10^-2mol/L，
解得V（堿）：V（酸）=1：9，
故選A．

點評：本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性判斷計算，溶液pH的計算，溶液中離子積的計算應用，酸堿反應依據(jù)氫離子和氫氧根離子的相對量分析計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．