Question

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）

• A、一定存在NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，可能存在Na⁺
• B、一定存在NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺，一定不存在Ba²⁺、Cl^-
• C、c（SO₄^2-）=0.2mol?L^-1，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）
• D、如果溶液中存在NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺五種離子，則c（Na⁺）＞0.2mol?L^-1

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質檢驗鑒別題

分析：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g，說明一定含有NH₄⁺、且物質的量為：

1.36g

17g/mol

=0.08mol；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，此沉淀為硫酸鋇故一定含有SO₄^2-，且物質的量為：

4.66g

233g/mol

=0.02mol，一定含有CO₃^2-，且物質的量為：

12.54g-4.66g

197g/mol

=0.04mol；據(jù)此得出溶液中一定不存在的是：Ba²⁺，依據(jù)電中性原則得出溶液中一定含有Na⁺，Cl^-不一定存在，據(jù)此選擇即可．

解答： 解：A、依據(jù)分析可知，溶液中一定含有Na⁺，Cl^-不一定存在，故A錯誤；
B、依據(jù)分析可知，溶液中可能含有Cl^-，故B錯誤；
C、c（SO₄^2-）=

0.2mol

0.2L

=1mol?L^-1，故C錯誤；
D、如果溶液中存在NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺五種離子，則c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-），即c（Na⁺）+0.4mol/L=2×0.2mol/L+2×0.1mol/L+c（Cl^-），故c（Na⁺）=0.2mol?L^-1+c（Cl^-）＞0.2mol/L，故D正確，故選D．

點評：本題主要考查的是常見離子的檢驗，與氫氧化鈉反應放出的氣體為氨氣，能與鋇離子反應生成沉淀的是碳酸根與硫酸根，難度不大．