【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料。明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗步驟如圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空。

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。實(shí)驗需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)___mL，用規(guī)格為___mL量筒量取。

（2）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式：___。

（3）操作Ⅰ的名稱是___，所用的玻璃儀器有___。

（4）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量(以K2O計)，完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生___。

②___、___、___(依次填寫實(shí)驗操作名稱)。

③冷卻、稱重。

④若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中鉀的含量(以K2O計)為___%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）(用含m、n的代數(shù)式表示)。

【答案】39.2 50 Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3 過濾 漏斗、燒杯、玻璃棒 白色沉淀 過濾 洗滌 干燥

【解析】

明礬焙燒，再加氨水，鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液為硫酸銨和硫酸鉀，濾渣為氫氧化鋁、還含有氧化鋁和少量氧化鐵，濾渣中加氫氧化鈉，鋁的化合物轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，氧化鐵不溶解，過濾，濾液中通入空氣，促進(jìn)偏鋁酸鈉的水解生成氫氧化鋁；含有硫酸銨和硫酸鉀的溶液通過蒸發(fā)結(jié)晶、過濾，得到硫酸銨和硫酸鉀晶體混合物，濾液中含有少量的硫酸銨和硫酸鉀。

(1)配制500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)，需要使用500mL容量瓶，需要濃氨水(每升含有250.28g氨)的體積為≈0.0392L=39.2mL，所以要用50mL的量筒；

(2)根據(jù)分析可知沉淀物為Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3；

(3)操作Ⅰ之后得到濾液和濾渣，過操作Ⅰ為過濾；過濾所需要的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒；

(4)①混合肥料中含有K2SO4、(NH4)2SO4，加入足量氯化鋇會生成硫酸鋇白色沉淀；

②本實(shí)驗中需要確定生成的硫酸鋇沉淀的量，從而計算出K的含量，所以要先將混合液過濾，然后洗滌沉淀，最后干燥，冷卻后稱重；

④設(shè)混合物中K2SO4的物質(zhì)的量為x mol，(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)元素守恒有，解方程組可得x=，所以則試樣中鉀的含量(以K2O計)為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的。

(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)從反應(yīng)中有無離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是________。從反應(yīng)中________，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式：________________________________________________________________________。

(3)雖然分類的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗

新制氯水滴入Na2S 溶液中

乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

飽和FeCl3溶液滴入沸水中

草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

現(xiàn)象

產(chǎn)生黃色渾濁

溶液由橙色變?yōu)榫G色

液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明

產(chǎn)生無色氣體，溶液紫紅色褪去

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示 π鍵，下列說法不正確的是( )

A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵

B.CO 分子中有一個 π 鍵是配位鍵

C.N2 與 CO 互為等電子體

D.N2 與 CO 的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應(yīng)發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積變化)（ ）

A.所得溶液中c(Cu2+)=0.225mol/L

B.所得溶液中c(H+)=0.5mol/L

C.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L

D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.06mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有關(guān)敘述正確的是

A. Y對應(yīng)的乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1/9

B. X、Y、Z對應(yīng)的反應(yīng)速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)

C. X、Y、Z對應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：KX > KY > KZ

D. 增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時,將1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )

A. 水的電離程度：a>b>c

B. c點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. a點(diǎn)對應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)

D. 該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是

A. 最多有18個原子在同一平面內(nèi) B. 最多有4個碳原子在一條直線上

C. 最多有12個碳原子在同一平面內(nèi) D. 所有原子都可能在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四種元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正確的是

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：乙>丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

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