Question

A～N均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，常溫下B、E、F為氣體，G為無色液體，這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去�；卮鹣铝袉栴}：?

(1)B和N反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)若以M為電極電解A的水溶液時(shí)，陽極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　，陰極上的電極反應(yīng)式為　。?

(3)D與G反應(yīng)生成1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的F時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為?　　　　?。?

(4)G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(5)I可用于凈化水，其原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(6)若以惰性電極電解A的水溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，陽極上生成448 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液的體積為400 mL，則溶液的pH為?　　　　?。?

Answer 1

(1)Cl₂ + 2OH^-＝Cl^- + ClO^-+ H₂O?

(2)Fe - 2e^-＝ Fe²⁺,2H⁺ + 2e^-＝H₂↑?

(3)6.02×10²²??

(4)4H₂O(g) + 3Fe Fe₃O₄ + 4H₂

(5)Fe³⁺ + 3H₂O ＝ Fe(OH)₃(膠體)+ 3H⁺?

(6)13

解析：由框圖推知A為NaCl,B為Cl₂,C為Na,D為Na₂O₂,則G為H₂O，E為H₂，J為HCl，M為變價(jià)金屬則為Fe,I為FeCl₃,K為FeCl₂,F為O₂，H為Fe₃O₄。?

(1)B與N即Cl₂和NaOH反應(yīng)。?

(2)以鐵作電極電解NaCl溶液，陽極Fe - 2e^-＝ Fe²⁺,陰極2H⁺+2e^-＝H₂↑。?

(3)Na₂O₂與H₂O反應(yīng)1 mol Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol,1.12 L O₂為0.05 mol需Na₂O₂ 0.1 mol，故轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol。?

(4)G與M即Fe與H₂O反應(yīng)，4H₂O(g) + 3Fe Fe₃O₄ + 4H₂。?

(5)Fe³⁺水解生成的Fe(OH)₃凈水。?

(6)陽極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-＝Cl₂↑,448 mL Cl₂為0.02 mol,則轉(zhuǎn)移電子0.04 mol,另一電極上有0.04 mol H⁺反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生0.04 mol OH^-，則c(OH^-)==0.1 mol·L^-1,c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1,pH=13。