(1)B和N反應(yīng)的離子方程式為 。?
(2)若以M為電極電解A的水溶液時(shí),陽極上的電極反應(yīng)式為 ,陰極上的電極反應(yīng)式為 。?
(3)D與G反應(yīng)生成1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的F時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為? ?。?
(4)G與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。?
(5)I可用于凈化水,其原因是(用離子方程式表示) 。?
(6)若以惰性電極電解A的水溶液時(shí),通電一段時(shí)間后,陽極上生成448 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),此時(shí)溶液的體積為400 mL,則溶液的pH為? ?。?
(1)Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO-+ H2O?
(2)Fe - 2e-= Fe2+,2H+ + 2e-=H2↑?
(3)6.02×1022??
(4)4H2O(g) + 3Fe Fe3O4 + 4H2
(5)Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體)+ 3H+?
(6)13
解析:由框圖推知A為NaCl,B為Cl2,C為Na,D為Na2O2,則G為H2O,E為H2,J為HCl,M為變價(jià)金屬則為Fe,I為FeCl3,K為FeCl2,F為O2,H為Fe3O4。?
(1)B與N即Cl2和NaOH反應(yīng)。?
(2)以鐵作電極電解NaCl溶液,陽極Fe - 2e-= Fe2+,陰極2H++2e-=H2↑。?
(3)Na2O2與H2O反應(yīng)1 mol Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子1 mol,1.12 L O2為0.05 mol需Na2O2 0.1 mol,故轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol。?
(4)G與M即Fe與H2O反應(yīng),4H2O(g) + 3Fe Fe3O4 + 4H2。?
(5)Fe3+水解生成的Fe(OH)3凈水。?
(6)陽極反應(yīng)為:2Cl--2e-=Cl2↑,448 mL Cl2為0.02 mol,則轉(zhuǎn)移電子0.04 mol,另一電極上有0.04 mol H+反應(yīng),同時(shí)產(chǎn)生0.04 mol OH-,則c(OH-)==0.1 mol·L-1,c(H+)=1×10-13mol·L-1,pH=13。
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科目:高中化學(xué) 來源:2007屆龍臺中學(xué)高三化學(xué)(無機(jī)部分)試卷 題型:022
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科目:高中化學(xué) 來源:北京市崇文區(qū)2006-2007學(xué)年度高三年級第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試、化學(xué) 題型:022
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科目:高中化學(xué) 來源:0110 期末題 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A~N均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì),也是化工生產(chǎn)上的重要原料,單質(zhì)M是目前使用量最大的金屬,常溫下B、E、F為氣體,G為無色液體,這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去;卮鹣铝袉栴}:
(1)H的化學(xué)式為 ,D的電子式為 。
(2)K轉(zhuǎn)變?yōu)镮的離子方程式: 。
(3)D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)I可用于凈水,其原因是
(用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字回答)。
(5)1mol氣體E在氣體F中完全燃燒生成液態(tài)G時(shí)放出的熱量為a kJ,請寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
(6)I與NaClO在堿性條件下反應(yīng),是制備理想的綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法,試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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