16．對于A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（D）=0.01 mol/（L•s）B．v（C）=0.8 mol/（L•min）
C．v（B）=0.02 mol/（L•s）D．v（A）=0.5 mol/（L•min）

分析 反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則
A.$\frac{0.01×60}{1}$=0.6；
B.$\frac{0.8}{2}$=0.4；
C.$\frac{0.02×60}{3}$=0.4；
D.$\frac{0.5}{1}$=0.5，
顯然A中比值最大，反應(yīng)速率最快，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的比較，為高頻考點(diǎn)，把握速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意比值法應(yīng)用及速率單位要統(tǒng)一，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在①Al  ②Al2O3  ③Al（OH）3   ④NaHCO3四種物質(zhì)中，既能與硫酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的化合物是（　�。�
A．②③④B．①②③④C．①③④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿（Na2CO3），是我國科學(xué)家為人類做出的重大貢獻(xiàn)．現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液．請回答：
（1）該溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
（3）下列說法正確的是（填字母）abc．
a．Na2CO3在水中完全電離
b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（5）Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系式為：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知M是中學(xué)化學(xué)常見金屬，下列對離子反應(yīng)通式Mm++mOH-=M（OH）m↓的推斷中正確的是（　�。�
A．若m=1，則M（NO3）m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
B．若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO4溶液一定能得到MSO4
C．若m=3，則MCl3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）m
D．Mm+離子一定不能與酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成對應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　　）
A．
量取20.00 mL Na2CO3溶液		B．  
能證明非金屬性 Cl＞C＞Si
C．
實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3		D．
分離酒精與CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）NaHSO4水溶液中NaHSO4═Na++H++SO42-
（2）H2SO4H2SO4=2H++SO42-
（3）Ba（OH）2Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）
A．由水電離的c（H+）：①=②＞③=④
B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②=③
C．等體積的①、②兩種溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量相等
D．向等體積四種溶液中分別加水至體積為原來的100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）有一種新型的高能電池-鈉硫電池（熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)），反應(yīng)式為：2Na+xS $?_{放電}^{充電}$ Na2Sx．
①充電時(shí)，鈉極與外電源負(fù)（填正，負(fù)）極相連．其陽極反應(yīng)式為Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS．
②放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的是硫（填鈉，硫）極．
③用該電池作電源電解（如圖1）NaCl溶液（足量），寫出電解NaCl溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，若鈉硫電池工作一段時(shí)間后消耗23g Na （電能的損耗忽略不計(jì)），若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（或通入）氯化氫（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為36.5g．
④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與鈉（填鈉，硫）極相連．
（2）某原電池裝置如圖2所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl．

①放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有大量白色沉淀生成
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí)，交換膜 左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小
B．Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高
C．W元素與氫元素可能會形成W2H6
D．Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)

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