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下列敘述錯誤的是  

A.把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)

B.把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c (OH) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H)

C.向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,由于CH3COONa水解顯堿性,所以溶液的pH升高

D.常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同

 

【答案】

C

【解析】A中符號電荷守恒,正確;B中生成的是碳酸鋇、氫氧化鈉,且氫氧化鋇是過量的,所以B正確;C不正確,應該是增大了CH3COO濃度,抑制醋酸的電離,所以pH升高;D中由于兩種溶液中氫離子和OH濃度是相同的,所以對水對抑制程度水相同的,D正確,答案選C。

 

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