Question

下列各離子濃度的大小比較，正確的是（ ）

A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O，

c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④

B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－)

C．0.2 mol·L?1 Na2CO3溶液中：c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)

D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合： c (Cl－)> c (NH4+)> c (Na+)>c (OH－)>c (H+)

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl ④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④，正確；B．常溫時，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則根據(jù)電荷守恒可得c (NH4+) =c (Cl－)，錯誤；C．0.2 mol·L?1 Na2CO3溶液中：根據(jù)質(zhì)子守恒可得c (OH－) = c (HCO3－) + c (H+) + 2c (H2CO3)，錯誤；D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1 的NaOH溶液等體積混合，得到的是NaOH、NaCl、NH3·H2O按照4:1:1的混合物。根據(jù)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知： c (Na+)>c (Cl－)> c (NH4+)> c (OH－)>c (H+)，錯誤。

考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。