Question

3．關(guān)于如圖中四個圖象的說法正確的是（　�。�

注：圖中，E表示能量，p表示壓強，t表示時間，V表示體積．

• A． ①表示化學(xué)反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+183 kJ/mol
• B． ②表示其他條件不變時，反應(yīng)4A（g）+3B（g）═2C（g）+6D在不同壓強下B的體積分數(shù)隨時間的變化，則D一定是氣體
• C． ③表示體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H₂的體積隨時間的變化，則a表示CH₃COOH溶液
• D． ④表示10 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO₂的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na₂CO₃溶液

Answer 1

分析 A、分析圖象拆化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵能量變化判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、先拐先平壓強大，P₂＞P₁，壓強越大B的含量越小，平衡正向進行，正向是氣體體積減小的反應(yīng)，D一定不是氣體；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中加入過量鋅，醋酸溶液中生成氫氣多；
D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始無氣體生成，滴入到碳酸鈉反應(yīng)為碳酸氫鈉時，再加入鹽酸會生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體．

解答 解：A、分析圖象拆化學(xué)鍵和形成化學(xué)鍵能量變化判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱△H=-183kJ/mol，故A錯誤；
B、先拐先平壓強大，P₂＞P₁，壓強越大B的含量越小，平衡正向進行，正向是氣體體積減小的反應(yīng)，D一定不是氣體，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，體積和pH均相同的HCl和CH₃COOH兩種溶液中加入過量鋅，醋酸溶液中生成氫氣多，故C正確；
D、碳酸鈉溶液中滴入鹽酸開始無氣體生成，滴入到碳酸鈉反應(yīng)為碳酸氫鈉時，再加入鹽酸會生成氣體，碳酸氫鈉溶液中滴入鹽酸生成氣體，b為碳酸氫鈉，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應(yīng)能量變化，化學(xué)平衡的圖象分析，弱電解質(zhì)的電離平衡應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的過程判斷，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．