【題目】下列變化過(guò)程是化學(xué)變化，且屬于放熱反應(yīng)的是

①Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨反應(yīng) ②酸堿中和 ③濃硫酸稀釋 ④固體NaOH溶于水 ⑤硫在空氣或氧氣中燃燒

A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤

【答案】C

【解析】①Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；②酸堿中和是放熱反應(yīng)；③濃硫酸稀釋是放熱現(xiàn)象，不是化學(xué)反應(yīng)；④固體NaOH溶于水是放熱現(xiàn)象，不是化學(xué)反應(yīng)； ⑤硫在空氣或氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)；故選項(xiàng)C符合題意，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ．

（2）已知：

①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1；

②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1；

③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1；

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）X（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2molA2、1molBC

1molX

4molA2、2molBC

平衡時(shí)n（X）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率v（A2）= ．

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．

③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填字母）．

A．α1+α2=1

B．Q1+Q2=a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1=2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3=2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達(dá)2MW，從技術(shù)發(fā)展趨勢(shì)來(lái)看，是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關(guān)于一定量的水，下列敘述正確的是

A. 溫度升高，水中分子總數(shù)減少 B. 水中c(OH-)隨溫度升高而降低

C. 水的pH隨溫度升高而升高 D. 水的電離過(guò)程是放熱過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子中，外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是（ ）

A. Fe3+ B. Cr3+ C. Co3+ D. Cu+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、M、N四種金屬，有如下相關(guān)信息，據(jù)此分析，這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

① X + Y(NO3)2 = X(NO3)2 + Y

② X 與H2SO4（稀）不反應(yīng)

③ M + H2SO4(稀) =MSO4 + H2↑

④ N + MSO4 = NSO4 + M

A. N＞M＞X＞Y B. Y＞X＞M＞N C. X＞Y＞M＞N D.N＞M＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀鹽酸六種物質(zhì)兩兩混合，有CO2生成的化學(xué)反應(yīng)有( )

A. 3個(gè) B. 4個(gè) C. 5個(gè) D. 6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.NaNO3→NaCl
B.SO3→H2SO4
C.MgO→Mg（OH）2
D.CaCO3→Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為_(kāi)___________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____________，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____________，質(zhì)量比為_(kāi)__________。

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g某氣中含有的分子數(shù)為b，則c g某氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___________。 （用含NA的式子表示）．

（4）配制100mL 1molL-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4（密度為1．84gmL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為_(kāi)_________ mL．

（5）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0．20 mol，則其中c（SO42－）= _________mol/L。

（6）某氯化鎂溶液的密度為1．18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5．6%，300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量等于_________ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，分子數(shù)相同的CO和CO2 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.密度之比為7：11
B.體積之比為11：7
C.物質(zhì)的量之比為7：11
D.質(zhì)量之比為11：7

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