6．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品
C．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
D．通入過量的空氣，可以使燃料充分燃燒，同時提高熱量的利用率

分析 A．綠色化學的核心是要利用化學原理從源頭消除污染，實現(xiàn)零排放；
B．水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅；
C．氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應原理轉化為無毒物質；
D．使燃料充分燃燒可以增大氧氣的濃度或增大氧氣的接觸面積，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A．綠色化學的核心是要利用化學原理從源頭消除污染，實現(xiàn)零排放，而不是對環(huán)境污染進行治理，故A錯誤；
B．水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，水泥、玻璃、青花瓷、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故B錯誤；
C．氨氮廢水中N為-3價，可利用氧化還原反應原理發(fā)生氧化反應轉化為無毒物質，所以可用化學氧化法或電化學氧化法處理，故C正確；
D．使燃料充分燃燒可以增大氧氣的濃度或增大氧氣的接觸面積，空氣的通入量增多多會帶走熱量，降低熱效率，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了綠色化學、硅酸鹽、蛋白質的變性、燃料充分燃燒等問題，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用質量分數(shù)為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為250mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要21.0mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（5）配制完后，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組指定條件下的溶液中，所給離子一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的透明溶液中：Na+、MnO4-、K+、NO3-
B．加入足量Na2O2之后的溶液：Cl-、K+、Fe3+、SO42-
C．水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：NO3-、NH4+、CO32-、K+
D．能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由硫酸鉀、硫酸鋁鉀和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（K+）=0.3mol•L-1，c（SO42-）=0，8mol•L-1，則c（Al3+）為（　�。�
A．0.15 mol•L-1B．0.2 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol/LNH4Cl溶液加水稀釋后，溶液中各微粒的濃度均減小
B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C．稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液加熱上升一定溫度后，前者pH不變后者pH減小（不考慮物質的揮發(fā)）
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）已知某元素的陽離子Rn+，其原子的質量數(shù)為A，中子數(shù)為A-x+n，則m g Rn+的核外電子數(shù)為$\frac{m（x-2n）}{A}$NA
（2）今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol•L-1，SO42-的濃度是0.7mol•L-1．則混合溶液中Al3+濃度應等于0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標況下33.6L HF分子中所含的原子個數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4NA
C．25℃時，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．42g分子式為C3H6的物質一定含有σ鍵的數(shù)目為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．質量比為16：7的兩種氣體 SO2、CO 分子個數(shù)之比為1：1；氧原子個數(shù)之比為2：1；同溫同壓下，等質量的SO2、CO體積比為7：16，密度比為16：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．50mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用保溫、隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（2）不能（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒．其原因是金屬導熱，導致熱量散失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是偏低（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L-1鹽酸跟50mL 1.1mol•L-1氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量增加（“增加”、“減少”或“不變”），理由是后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O；所求中和熱數(shù)值不變（“增加”、“減少”或“不變”），理由是中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1摩爾H2O時所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（5）某研究小組將裝置完善后，把V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．

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