Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．將2mol NO和1molO₂混合后，體系中的原子總數(shù)為6N_A

B．2L 0.5mol?L^-1的醋酸溶液中含有CH₃COO^-N_A個(gè)

C．64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2N_A

D．7.8gNa₂O₂含有的陰離子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析：A、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮可以聚合為四氧化二氮，但整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中原子守恒；
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
C、銅被氧化可以被氧化為+2價(jià)，也可以氧化為+1價(jià)；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量聚合過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成分析判斷；

解答：解：A、將2mol NO和1molO₂混合后，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合，所以體系中的原子總數(shù)即為一氧化氮和氧氣分子中的原子總數(shù)為6N_A，故A正確；
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，2L 0.5mol?L^-1的醋酸溶液中CH₃COO^-遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以被氧化為+2價(jià)，也可以氧化為+1價(jià)；不一定失去2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、7.8gNa₂O₂含物質(zhì)的量為0.1mol，含有的過(guò)氧根離子陰離子數(shù)為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離平衡，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算判斷，關(guān)鍵理解過(guò)氧化鈉是有鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成．