【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.CH4與C4H10不一定是同系物
B.苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵
C.乙烯使溴水褪色屬于取代反應(yīng)
D.炒菜時(shí)，加入一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯類(lèi)物質(zhì)生成

【答案】D
【解析】解：A．CH4與C4H10均為烷烴，一定是同系物，故A錯(cuò)誤；

B．苯中不含雙鍵，為介于單鍵、雙鍵之間的特殊化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．酒和醋發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，具有香味，則菜味香可口，故D正確；

故選D．

A．CH4與C4H10均為烷烴；

B．苯中不含雙鍵；

C．乙烯含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

D．酒和醋發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是（）

A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3－6e－===N2＋6H＋

D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫條件下起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H2=﹣92.4kJ/mol，有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見(jiàn)表．

容器

起始投入

達(dá)平衡時(shí)

甲

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

乙

amolN2

bmolH2

0molNH3]

1.2molNH3


（1）若平衡后同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，起始時(shí)乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ，
起始時(shí)乙中的壓強(qiáng)是甲容器的倍，乙的平衡常數(shù)為
（2）恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng)，達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，下列各項(xiàng)中y隨x的增大而增大的是（選填序號(hào)）．

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入氨氣的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達(dá)平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率


（3）研究在其他條件不變時(shí)，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①像中T2和T1的關(guān)系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）．
②a、b、c三點(diǎn)中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1mol N2 ， 3molH2 ， 經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的反應(yīng)速率為 ． 保持容器體積不變，若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2 ， 達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q110.88kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知I－、Fe2＋、SO2和Cl-均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>SO2>I->Fe2+>Cl-，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )

A. Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl B. 2Cl-＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cl2↑

C. 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 D. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
②H2（g）+ O2 （g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJmol﹣1則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.H2的燃燒熱為241.8kJmol﹣1
B.由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2 kJmol﹣1
C.H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+ O2 （g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.若A、B是氣體，則D是液體或固體
C.改變物質(zhì)濃度，平衡不會(huì)移動(dòng)
D.A，B，C，D均為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中，c（H+）=0.2molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c（SO42-）=0.8molL-1，則c（K+）為（　�。�

A. 0.2molL-1 B. 0.3molL-1 C. 0.4molL-1 D. 0.5molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶；

(2)經(jīng)計(jì)算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。(填字母)

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線(xiàn)1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線(xiàn)相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))__________________。

(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。若定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

（1）鋁熱反應(yīng)是 __________________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的 ___________________（填序號(hào)）表示。

（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（3）任寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的一種用途____________________。

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