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“鋁熱劑”能冶煉金屬、焊接鐵軌等，但沒有“鎂熱劑”，其原因可能是（　�。�
分析：“鋁熱劑”冶煉金屬、焊接鐵軌等利用了鋁是活潑的金屬，同時反應時能放出大量的熱，而鎂也是活潑的金屬，但與金屬氧化物反應時放熱較少．
解答：解：“鋁熱劑”冶煉金屬、焊接鐵軌等利用了鋁是活潑的金屬，反應進行符合活潑金屬置換不活潑金屬（還原性）的原則，同時反應時能放出大量的熱，而鎂也是活潑的金屬，但與金屬氧化物反應時放熱較少，故不能采用“鎂熱劑”法冶煉金屬；
故選C．
點評：本題考查鋁熱反應、鎂的性質等，比較基礎，注意理解鋁熱反應冶煉金屬的原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁能用于冶煉金屬（如Fe、V、Mn等），這是因為鋁
CD
CD
．
A．具有兩性    
B．導電性好
C．還原性強    
D．在冶煉反應中放出大量熱
為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗：
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L．反應的化學方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
，樣品中鋁的質量是
18b
22.4
18b
22.4
g．
（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
，氧化鐵與鋁的質量比是
80：27
80：27
．
（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量的鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=
2：3
2：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋁熱劑冶煉難熔金屬，是因為鋁是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?資陽二模）為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子；部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶
該工藝的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其反應的化學方程式為
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
3V2O5+10Al
 高溫 
.
 
6V+5Al2O3
．
（2）反應①的目的是
將V2O5轉化為可溶的VOSO4
將V2O5轉化為可溶的VOSO4
．
（3）若用NaOH溶液調節(jié)pH，則轉化②的離子方程式為
VO2++2OH-=VO3-+H2O
VO2++2OH-=VO3-+H2O
．
（4）實驗室中實現(xiàn)反應③所需主要儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，必不可少的是
坩堝
坩堝
．
（5）V2O5為硫酸工業(yè)接觸室中的重要催化劑，其催化反應為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在容積為2.0L的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，一定條件下達到平衡，SO3的體積分數為
6
7
．
①該條件下反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數為
1620
1620
；
②下列措施能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是
C
C
．
A．升高溫度
B．保持溫度和容積不變，再充入2mol He
C．保持溫度和容積不變，再充入2mol SO2和1mol O2
D．不用V2O5作催化劑，改用其它更高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“鋁熱劑”能冶煉金屬、焊接鐵軌等，但沒有“鎂熱劑”，其原因可能是……（ ）

A、Mg與金屬氧化物難以反應       B、Mg與金屬氧化物反應所需溫度太高

C、Mg與金屬氧化物反應放熱少     D、Mg與金屬氧化物反應過于劇烈

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