【題目】(14分)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝罝已略去)。
查閱資料可知:
① 2NO+Na2O22NaNO2;2NO2+Na2O22NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成。
③ 在酸性條件下,NaNO2能將I氧化為I2;能將I2還原為I ,即I2+22I+。
(1)裝置中儀器a的名稱為 ,A中反應(yīng)的化學方程式是 。
(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是 。
(3)裝置C中盛放的試劑是 。
(4)裝置E的作用是_______________。
(5)A中滴入濃硝酸之前,應(yīng)先通入N2一段時間,原因是 。
(6)為測定所得NaNO2的純度,準確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解,再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液,然后滴加稀硫酸,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,重復操作2~3次,平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定終點的現(xiàn)象是 。該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為 。
【答案】除標注外,其余每空均2分
(1)三頸燒瓶(1分) C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)溶液變藍,銅片溶解,有無色氣體冒出
(3)堿石灰(或者生石灰)(1分)
(4)吸收有毒的NO氣體,防止污染空氣
(5)避免裝置中的空氣與過氧化鈉反應(yīng)導致產(chǎn)品不純
(6)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色(1分) %(3分)
【解析】
試題分析:
(1)儀器a為三頸燒瓶;燒瓶中濃硝酸與炭在加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng),化學方程式為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(2)NO2溶于水,與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO,3NO2+ H2O2HNO3+ NO,產(chǎn)生的硝酸再與Cu發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀) 2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。所以B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍,銅片溶解,有無色氣體冒出;
(3)進入C裝置的氣體中除了NO外,還有H2O和CO2,兩者都能與過氧化鈉反應(yīng),從而影響產(chǎn)品的純度,故必須除去H2O和CO2,試劑是堿石灰或生石灰;
(4)實驗中的尾氣NO,會污染空氣,NO能被酸性KMnO4氧化成,故E可吸收有毒的NO氣體,防止污染空氣;
(5)為避免裝置中的空氣導致產(chǎn)品不純,需要打開彈簧夾通入氮氣排凈裝置中的空氣;
(6)NaNO2將KI氧化為I2,再利用Na2S2O3溶液滴定I2,所以滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;在酸性條件下,NaNO2能將I氧化為I2;能將I2還原為I,即I2+22I+。可得關(guān)系式NaNO2~Na2S2O3,消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為cV×103mol,則該樣品中NaNO2的物質(zhì)的量也為cV×103mol,樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為cV×103×69÷m ×100% =%。
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【題目】在密閉容器中進行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定條件下,當反應(yīng)達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是
A. Z為0.3 mol·L-1 B. Y2為0.4 mol·L-1
C. X2為0.2 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系說法正確的是
A. 沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B. 有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C. 置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
D. 有氧元素參與的復分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
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【題目】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是
A. 丁達爾效應(yīng) B. 分散劑不同 C. 能否穩(wěn)定存在 D. 分散質(zhì)粒子直徑的大小
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【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是
A.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B.溴元素在第③、⑤中被氧化,在第④中被還原
C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)
D.海水中還含有碘元素,只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)
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【題目】在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且達到平衡后生成了a mol C,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)平衡時C在混合氣體中的體積分數(shù)是______________(用字母a表示)。
(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和6 mol B,達到平衡后,C的物質(zhì)的量為______ mol(用字母a表示)。此時C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)______(填“增大”、“減少”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中的體積分數(shù)不變,則還應(yīng)加入C___ mol。
(4)在同一容器中加入n mol A和3n mol B,達到平衡時C的物質(zhì)的量為m mol,若改變實驗條件,可以使C的物質(zhì)的量在m mol~2m mol之間變化,那么n與m的關(guān)系應(yīng)是____________(用字母“m”“n”表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6
B.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)
C.原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為1s22s1的原子的化學性質(zhì)相似
D.元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個縱行的元素都是金屬,所以統(tǒng)稱過渡金屬元素
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