根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A、同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B、核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

C、Cl-、S2-、Na+、K+半徑逐漸減小

D、 與 得電子能力相同

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從硫化物中提取單質(zhì)銻，經(jīng)歷以下兩個過程：

②關(guān)于反應(yīng)①、②的說法不正確的是

  A.反應(yīng)①中Sb元素被氧化

  B．反應(yīng)②中Sb元素被還原

  C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成4 mol Sb時，消耗67.2LO2

  D.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列儀器中，能直接用來加熱的儀器有哪些：                      

A、試管  B、容量瓶  C、燒杯  D、量筒  E、燒瓶  F、坩堝

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某無色透明的酸性溶液中，能大量存在的離子組是                       （    ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-               B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-                 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-  

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8．96L，其質(zhì)量為7．6g，則混合氣體中甲烷的體積為                 ，一氧化碳的質(zhì)量為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法，但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗才能證明其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是

A、第Ⅳ族氫化物沸點(diǎn)：CH4﹤SiH4，則第Ⅴ族氫化物沸點(diǎn)：NH3﹤PH3

B、第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF﹥H2O﹥NH3，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl﹥H2S﹥PH3

C、可電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，則也能用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁

D、晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，也必有陰離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列各說法中，正確的是(　　)

A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知測定中和熱的實(shí)驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；  ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）NaOH溶液稍過量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入     B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱c=4.18J·(g·℃)-1，請根據(jù)實(shí)驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　    ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________                                    

（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知化學(xué)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K 和1173K 情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是　吸熱　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=　�。�

（3）能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是　BC�。�

A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）

（4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式　K3=K1•�。畵�(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是　吸熱　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是　DF　（填寫序號）．

A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積　C．降低溫度  D．升高溫度　　E．使用合適的催化劑  　F．設(shè)法減少CO的量．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案