Question

20．把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式（未配平）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
• B． 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行
• C． 反應(yīng)物微粒是S、SO₃^2-、OH^-
• D． .2molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{8}{3}$ N_A

Answer 1

分析 堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S^2-和SO₃^2-，反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，反應(yīng)中部分S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，部分S的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，據(jù)此分析．

解答 解：堿性條件下，S與氫氧根離子反應(yīng)生成S^2-和SO₃^2-，反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，反應(yīng)中部分S的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，部分S的化合價(jià)從0價(jià)降低到-2價(jià)，
A．化合價(jià)降低的硫作氧化劑，化合價(jià)升高的S作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，不能有OH^-參加或生成，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物微粒是S、OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中3molS轉(zhuǎn)移4mol電子，則2molS參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{2mol×4mol}{3mol}$=$\frac{8}{3}$mol，則電子數(shù)為=$\frac{8}{3}$ N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意把握硫及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．