Question

（1）25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH為________；

（2）25 ℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；

（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

（4）25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C₁，0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C₂，則C₁ ______C₂(填“<”、“＝”或“＞”)

 

Answer 1

【答案】

（1）13    （2）＜   NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋    （3）C （4）＜

【解析】

試題分析：（1）求溶液的pH，就是求溶液中氫離子濃度的負對數(shù)，25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的氫氧根離子濃度為，那么氫離子濃度就為，所以其pH＝13    （2）氯化銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此其pH＜7，可以用以下方程式表示： NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋    （3）上述兩種溶液等體積混合后，得到等物質(zhì)的量的氨水和氯化鈉，因此有C；（4）25 ℃時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C₁＝；0.1 mol·L^－1NH₄Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C₂＝，，則C₁ ＜C₂。

考點：考查溶液的酸堿性。