（1）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；

（2）25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；

（3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。

A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]

（4）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)

 

【答案】

（1）13    （2）＜   NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋    （3）C （4）＜

【解析】

試題分析：（1）求溶液的pH，就是求溶液中氫離子濃度的負對數(shù)，25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的氫氧根離子濃度為，那么氫離子濃度就為，所以其pH＝13    （2）氯化銨是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此其pH＜7，可以用以下方程式表示： NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋    （3）上述兩種溶液等體積混合后，得到等物質(zhì)的量的氨水和氯化鈉，因此有C；（4）25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1＝；0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2＝，，則C1 ＜C2。

考點：考查溶液的酸堿性。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25°C時，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氫離子濃度最小的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年海南省海南中學(xué)高二上學(xué)期期末考試理科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）在一定溫度下，醋酸溶液存在電離平衡：
CH3COOH   CH3COO- + H+
(1）某溫度時，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 與0.01mol/L c(H+)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10
（2）已知：25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5
①求該溫度時，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)="________________mol/L" (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時a比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H+) 、c(OH-)忽略不計，下同]
②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO-)為bmol/L，則此時c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）.
③c1(H+)__________  c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆海南省瓊海市高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（   ）

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1:10

B．0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比為2:1

C．室溫時，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝4

D．25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 數(shù)目為0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆海南省高二上學(xué)期期末考試理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在一定溫度下，醋酸溶液存在電離平衡：

CH3COOH    CH3COO- + H+

(1）某溫度時，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H+) 與0.01mol/L c(H+)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10

（2）已知：25℃時，該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5

①求該溫度時，amol/L的醋酸溶液中c1(H+)=________________mol/L (用含a的代數(shù)式表示)。[提示：此時a比較小，進行簡化計算，平衡時c(CH3COOH)可用初始濃度代替，水電離出的c(H+) 、c(OH-)忽略不計，下同]

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的CH3COONH4(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(CH3COO-)為bmol/L，則此時c2(H+)=________________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）.

③c1(H+)__________  c2(H+)（填“大于”、“小于”或“等于”）

[來源:]

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省部分重點中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是（ ）
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
B．已知25°C時KSP（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10-10mol?L-1
C．25°時，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出來的OH-濃度
D．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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