（13分）工業(yè)合成氨是硝酸工業(yè)中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請(qǐng)回答：
(1) 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是      __       , t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是            。
(2) 溫度為T ℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為           ___________________。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程。



N2(g)     +     3H2(g)     2NH3(g)
起始物質(zhì)的量濃度(mol.L-1)      2a              4a              0       
物質(zhì)的濃度變化(mol.L-1)        a                3a            2a               
平衡物質(zhì)的量濃度(mol.L-1)     a                 a            2a     （3分）
（2分）

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濟(jì)寧一模）合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：

合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；   2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）寫(xiě)出流程中設(shè)備的名稱(chēng)：B
循環(huán)壓縮機(jī)
循環(huán)壓縮機(jī)
，X
沸騰爐
沸騰爐
．
（2）進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是
充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣
充分利用反應(yīng)中放出的熱量加熱反應(yīng)氣
．
（3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是
①②③
①②③
（填序號(hào)）．
①硫酸工業(yè)   ②合成氨工業(yè)     ③硝酸工業(yè)
（4）工業(yè)上常用98.3%的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是
由于用稀硫酸或水吸收SO2時(shí)易形成酸霧，不利于SO2吸收；
由于用稀硫酸或水吸收SO2時(shí)易形成酸霧，不利于SO2吸收；
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨--酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（13分）工業(yè)合成氨是硝酸工業(yè)中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請(qǐng)回答：

(1) 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是     __        , t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是       __   ___   , 其中表示平衡混合物 中NH3的含量最高的一段時(shí)間是            。

(2) 溫度為T ℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為          ___________________。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨工業(yè)、硫酸工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程大致為：

合成塔和接觸室中的反應(yīng)分別為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H﹤0；   2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H﹤0

（1）寫(xiě)出流程中設(shè)備的名稱(chēng)：B             ，X            。

（2）進(jìn)入合成塔和接觸室中的氣體都要進(jìn)行熱處理，最理想的熱處理方法是                  。

（3）采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是             （填序號(hào)）。

①硫酸工業(yè)   ②合成氨工業(yè)     ③硝酸工業(yè)

（4）工業(yè)上常用98．3％的濃硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是                        。

（5）工業(yè)生產(chǎn)中常用氨——酸法進(jìn)行尾氣脫硫，以達(dá)到消除污染、廢物利用的目的。硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)處理可以得到一種化肥，該肥料的化學(xué)式是              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（13分）工業(yè)合成氨是硝酸工業(yè)中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請(qǐng)回答：

(1) 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。

圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是      __        ,  t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是        __   ___   , 其中表示平衡混合物 中NH3的含量最高的一段時(shí)間是             。

(2) 溫度為T ℃時(shí)，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為           ___________________。請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程。

 

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