下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、在含有大量[Al（OH）4]-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+
B、在c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-
C、在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．[Al（OH）4]-只能存在與堿性溶液中；
B．c（H+）=0.1mol?L-1的溶液呈酸性；
C．NH4+不能大量存在于堿性溶液中；
D．如離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存．
解答： 解：A．NH4+、H+與[Al（OH）4]-反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．c（H+）=0.1mol?L-1的溶液呈酸性，I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH=12的溶液呈堿性，NH4+不能大量存在于堿性溶液中，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)堿溶液中離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，明確離子的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意把握題給信息，該題為高考常見題型，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芒硝化學(xué)式為Na2SO4?10H2O，無(wú)色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
（1）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．
此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
（2）制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）
 
導(dǎo)出．
（3）通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因：
 
．
（4）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g H2O時(shí)，理論上有
 
 kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為：NO
 
-
3
+4H++3e-=NO+2H2O．下列四種物質(zhì)：KMnO4，Na2CO3，KI，F(xiàn)e2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生．
（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
；
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式
 
；
（3）反應(yīng)生成0.3mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
；
（4）若反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物的化合價(jià)升高，而其他物質(zhì)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫：
（1）實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)方程式
 
；
（2）工業(yè)上由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式
 
；
（3）甲烷燃料電池以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液的負(fù)極反應(yīng)式
 
；
（4）已知25℃、101kPa時(shí)，16gCH3OH（l） 完全燃燒時(shí)放出363.2kJ的熱量．寫出該條件下CH3OH（1）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Cu2O加入到稀硫酸中充分反應(yīng)，溶液變藍(lán)色并有紫紅色固體產(chǎn)生．向質(zhì)量為mg的Cu、Cu2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL的NO氣體．
（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）若mg上述混合物用足量CO還原，最后得到固體的質(zhì)量為
 
；
（3）若mg上述混合物中含單質(zhì)Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，則與mg該混合物反應(yīng)消耗物質(zhì)的量濃度為1mol/L的稀硫酸的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、A13+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、SO42-、A13+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：3：1：3，則M離子可能是下列中的（　　）
A、Na+
B、OH-
C、S2-
D、C1-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（　�。�
A、CO2
B、H2O2
C、C2H2
D、COCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．

（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：
 
設(shè)計(jì)的原電池裝置．（用離子方程式表示）
（2）一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g（原來(lái)兩電極的質(zhì)量相等），導(dǎo)線中通過(guò)
 
mol電子．
（3）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，溶液中的+3價(jià)鐵可以被氧化為更高的價(jià)態(tài)．如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型．
①一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是
 
，電極反應(yīng)為
 
；
②乙裝置中石墨（a）為
 
 極（填“正、負(fù)、陰、陽(yáng)”）；
③乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為
 
，產(chǎn)物常用
 
檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)分法正確的是（　�。�
A、非金屬氧化物都是酸性氧化物
B、酸性氧化物都是非金屬氧化物
C、堿性氧化物都是金屬氧化物
D、金屬氧化物都是堿性氧化物

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