已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ．在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I--→H2O+IO-　慢　　 H2O2+IO--→H2O+O2+I-　快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)
B、IO-是該反應(yīng)的催化劑
C、當(dāng)反應(yīng)放出98 kJ的熱量時(shí)會(huì)生成1 mol O2
D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、反應(yīng)速率的快慢主要決定于反應(yīng)速率慢的第一步反應(yīng)；
B、反應(yīng)的催化劑是I-；
C、分解1mol過氧化氫放出的熱量是其△H，然后求反應(yīng)放出98 kJ的熱量時(shí)會(huì)生成氧氣的物質(zhì)的量；
D、在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
解答： 解：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢   ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，過氧化氫分解快慢決定于反應(yīng)慢的①，I-是①的反應(yīng)物之一，其濃度大小對(duì)反應(yīng)不可能沒有影響，例如，其濃度為0時(shí)反應(yīng)不能發(fā)生，故A正確；
B、將反應(yīng)①+②可得總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的催化劑是I-，IO-只是中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、當(dāng)反應(yīng)放出98 kJ的熱量時(shí)會(huì)生成0.5mol O2，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)榉磻?yīng)是在含少量I-的溶液中進(jìn)行的，溶液中水的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題目主要考查催化劑、活化能、化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
石灰石與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
離子方程式：
 

（2）寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
（1）甲小組設(shè)計(jì)了如，1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置已略去）．

①若A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和
 
（填序號(hào)）．
a．錐形瓶    b．酒精燈    c．燒瓶    d．蒸發(fā)皿
②裝置B的作用是
 
．
③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
④若A、B中藥品足量，則可以觀察到E中溶液發(fā)生變化，其現(xiàn)象是
 
．
⑤某同學(xué)從安全與環(huán)保的角度考慮，指出該裝置有兩處明顯的缺陷．你認(rèn)為這兩處缺陷是：
 
、
 
．
⑥若A中固體質(zhì)量減少了7.9g，則通過B（過氧化鈉足量）后，氣體的體積變?yōu)?div id="1ph5lrl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）如圖2，乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是
 
；U型管中加入的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在一定條件下有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在某一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ
B、平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C、若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)
D、判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中加入適量的氮?dú)夂蜌錃猓l(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10min后，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)n（N2）=3mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=4mol，求：
（1）N2的轉(zhuǎn)化率和這段時(shí)間內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率
（2）平衡時(shí)壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)的比值
（3）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為
 
．
（2）該反應(yīng)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）若容器容積不變，下列措施可增加NH3產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度
B．將NH3（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入0.2molN2和0.6molH2
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向
 
移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為了探究SO2的性質(zhì)及碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題．（a、b為彈簧夾，夾持、加熱及固定裝置已省略）               
 1．探究碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）

（1）實(shí)驗(yàn)主要操作步驟：①連接儀器、②
 
、③加藥品后，關(guān)閉a 打開b，④
 
、⑤然后滴入較濃硫酸，⑥加熱．
（2）設(shè)置步驟④的目的是
 
．
（3）園底燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）裝置A、B、C中試劑分別是
 
．
（5）能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
2．驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（1）在1小題（1）的第③步操作是
 
．
（2）滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的作用是
 
滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（3）驗(yàn)證SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，化學(xué)方程式是
 
．
（4）BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置．
滴加的溶液溴水氨水
沉淀的化學(xué)式
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測(cè)得平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.19時(shí)，求N2的轉(zhuǎn)化率？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：
 
．
造成這種變化的主要因素是
 
；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：
 
．造成這種變化的主要因素是
 
．
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是
 
（雙選題，漏選得1分，多選，錯(cuò)選得0分）．
A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的是在
 
分鐘時(shí)間段內(nèi)，在該時(shí)間段內(nèi)鹽酸的反應(yīng)速率為
 
（設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案