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【題目】下列物質轉化需要加入還原劑才能實現的是（ ）

A. SO32－→SO2 B. HCl→Cl2 C. Na→Na＋ D. HNO3→NO

【答案】D

【解析】A．由SO32－→SO2的轉化過程中，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤；

B． 由HCl→Cl2的轉化過程中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑才能實現，故B錯誤；

C．由Na→Na＋的轉化過程中，Na元素的化合價升高，需要加氧化劑才能實現，故C錯誤；

D．由HNO3→NO的轉化過程中，N元素的化合價降低，需要加還原劑才能實現，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年秋末冬初北方地區(qū)出現長時間霧霾天氣，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣ ． 對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：
已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣
請回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀1的化學式是 ． 生成氣體Ⅰ的離子方程式為 ， 檢驗該氣體的方法是 ．
②根據實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有 ， 若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可使用的檢驗試劑是（按加入先后順序填寫） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度的發(fā)揮原材料的價值，以下是工業(yè)生產納米磁性氧化鐵的流程，下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的鐵銹

B. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+

C. 若生產中不通入N2，暴露在空氣中生產，將不能得到高純度產品

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如圖1制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）得到濾渣1的主要成分為 ．
（2）第②步加入H2O2的作用是 ， 調節(jié)pH的目的是使生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）318H2O，探究小組設計了如圖2二種方案：上述二種方案中，方案不可行，原因是；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO45H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c molL﹣1 EDTA（H2Y2﹣）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+寫出計算CuSO45H2O質量分數的表達式ω=；下列操作會導致CuSO45H2O含量的測定結果偏高的是 ．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時俯視滴定管讀數
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑，收集裝置略去）．其中可行的是（　�。�

氣體

a

b

c

d

A

CO2

稀硫酸

石灰石

飽和Na2CO3溶液

濃H2SO4

B

Cl2

濃鹽酸

KMnO4固體

飽和NaCl溶液

濃H2SO4

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

堿石灰

D

H2

硝酸

鋅粒

H2O

P2O5


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學元素。請依據這9種元素回答下列問題

(1)金屬性最強的元素是_______(填元素符號),寫出表中所繪元素的氧化物中具有兩性的氧化物與表中所給的元素中堿性最強的最高價氧化物的水化物的離子反應:____________________。

(2)元素的非金屬性:M_____R(填“>”或“<”)。

(3)R的最高價氧化物對應水化物的化學式是__________________________。

(4)F、G兩元素形成的淡黃色固體物質的電子式為_______，該物質含有的化學鍵的類型是____________________。

(5)表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是________________(填離子符號)。

(6)表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是

A. K+、OH﹣、CO32﹣ B. CO32﹣、OH﹣、Cl﹣

C. K+、H+、Cl﹣ D. Cu2+、H+、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA﹣ ， HA﹣═H++A2﹣ ， 回答下列問題：
（1）Na2A溶液呈性，理由是（用離子方程式表示）．
（2）NaHA溶液呈性，理由是 ．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，則Ka（HA﹣）= ．
（4）某溫度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的離子積常數Ka=c2（OH﹣），此時溶液呈性，V10 （填“＜”“＞”或“=”）c（K+）/c（Na+）1（填“＜”“＞”或“=”），溶液中電荷守恒等式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列框圖分析，下列說法正確的是（　�。�
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性強
B.在③反應中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀
C.反應④的離子方程式可表示為：E3++3SCN﹣═E（SCN）3↓
D.在反應①中只用濃硫酸，既表現了酸性，又表現了氧化性

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