【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是

A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3

C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3

【答案】B

【解析】

試題根據(jù)題意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水的熱化學方程式為CuSO4(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根據(jù)蓋斯定律知，CuSO4·5H2O受熱分解的熱化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， △H3=△H1—△H2＞0。A、根據(jù)上述分析知，△H2＜△H3，錯誤；B、根據(jù)上述分析知，△H1＜△H3，正確；C、根據(jù)上述分析知，△H3=△H1—△H2，錯誤；D、根據(jù)上述分析知，△H1+△H2＜△H3，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A經李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%，其余含有氧。現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構。

方法一：用質譜法分析得知A的質譜圖如圖1：

方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1：2：2：3。如圖2。

方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖3。

（1）A的摩爾質量__________。

（2）A的分子式為_____________。

（3）該物質屬于哪一類有機物___________。

（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是________（填序號）。

a．A的相對分子質量 b．A的分子式

c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖

（5）A的結構簡式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是

A. 操作I中苯作萃取劑

B. 苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大

C. 通過操作II苯可循環(huán)使用

D. 三步操作均需要分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯化反應是酸與醇反應生成酯和水的反應，如乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水的反應就是酯化反應。下列關于酯化反應的說法正確的是（ ）

A.屬于中和反應

B.屬于取代反應

C.酸分子中去氫原子

D.醇分子中去羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：

(1)將一定量的有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則該物質的實驗式是____________。

(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖1所示的質譜圖，則其相對分子質量為_____________，該物質的分子式是_____________。

(3)請預測A的可能結構并寫出結構簡式：_____________。

(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3，有2種氫原子)的核磁共振氫譜如圖2所示：

經測定，有機物A的核磁共振氫譜圖如圖3所示，則A的結構簡式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列關于充電電池、干電池的敘述合理的是___________。

①干電池可以實現(xiàn)化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化

②鋅錳干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器

③充電電池可以無限制地反復放電、充電

④充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

（2）鉛蓄電池中，正極材料為PbO2，負極材料為Pb，放電時其負極反應式為_____________。

（3）原電池在NaOH溶液介質中，鋁為負極，其負極反應式為_______________。

（4）如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_____極，請寫出負極的電極反應方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，4.48 L SO3所含的分子數(shù)目為0.2NA

D. 常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可以通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質，結構簡式如圖所示：

(1)A的分子式是____；B中的含氧官能團名稱是____。

(2)A→B的反應類型是____；A～D中互為同分異構體的是_____（填代號）。

(3)D在酸性條件下水解的化學方程式是____。

(4)檢驗B中醛基的方法____。

(5)符合下列條件的A的同分異構體有____種。

①官能團種類不變且與苯環(huán)直接相連；②苯環(huán)上只有三個取代基。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．已知C1O2是易溶于水難溶于有機溶劑的氣體，常用于自來水消毒。實驗室制備C1O2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：

（1）燒瓶內可發(fā)生的反應的化學方程式：______________。

（2）B、C、E裝置中的試劑依次為____________________

a、NaOH溶液 b、濃硫酸 c、飽和食鹽水 d、CCl4 e、飽和石灰水

（3）以下裝置既能吸收尾氣又能防止倒吸的是_____________

II．用C1O2處理后的自來水中，C1O2的濃度應在0.10～0.80mg·L-1之間。用碘量法檢測水中C1O2濃度的實驗步驟如下：取100mCL的水樣加稀硫酸調節(jié)pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(己知：2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。

（4）加入的指示劑是___________，達到滴定終點時的現(xiàn)象是_________；

（5）碘化鉀反應的離子方程式是________________。

（6）已知滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，則水樣中C1O2的濃度是___________mg·L-1。

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