【題目】I. 已知化學反應A2(g)B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是

(1)ab分別代表的意思是_______________、___________________。

(2)該反應ΔH_______________________

Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器A的名稱為________________,干燥管D的作用為___________________。

4)若要證明非金屬性:ClI,C中為淀粉碘化鉀混合溶液,B中裝有KMnO4固體,則A中試劑為________,觀察到C中溶液____________ (填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺點 __________

5)若要證明非金屬性:S>CSi,則在A__________B中加_________、C中加__________,寫出C中反應的化學方程式______________________________

【答案】舊鍵斷裂吸收的能量 新鍵形成放出的能量 ΔH=+(ab)kJ/mol 分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 溶液變?yōu)樗{色 有毒氣體會逸入空氣中污染環(huán)境(缺尾氣吸收裝置) 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 Na2SiO3 +CO2 +H2O = Na2CO3 +H2SiO3

【解析】

I.利用反應物總能量和與生成物總能量的大小,判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應,注意活化能的定義;

II.應弄清楚實驗目的和實驗原理,然后逐步進行分析;

I.(1)根據(jù)圖象,a表示的是斷鍵吸收的能量,或正反應的活化能,b代表的是形成化學鍵時放出的能量,或逆反應的活化能;

2)反應物總能量小于生成物的總能量,該反應為吸熱反應,△H>0,△H=+(ab)kJ·mol1;

II.(3)儀器A為分液漏斗,干燥管的作用是防止倒吸;

4)驗證Cl的非金屬性強于I,利用Cl22I=2ClI2,因此錐形瓶的目的是制備Cl2,即分液漏斗中盛放的是濃鹽酸;C中生成I2,溶液變?yōu)樗{色;Cl2有毒,因此本裝置缺少尾氣處理裝置;

5)證明三種元素的非金屬性,原理是判斷三種元素最高價氧化物對應水化物的酸性,酸性越強,其非金屬性越強,即A中盛放稀硫酸,B中盛放Na2CO3,C中盛放硅酸鈉,B中出現(xiàn)氣泡,說明S的非金屬性強于C,C中出現(xiàn)白色沉淀,說明C的非金屬性強于SiC中發(fā)生化學方程式為Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3↓。

練習冊系列答案
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【題目】如圖所示裝置,燒杯中盛有200mL1 mol/LCuSO4溶液。

(1)正極材料為______,電池工作時SO42-______移動(填ZnCu)。

(2)正極電極反應式為_______

(3)若初始時Zn片與Cu片質(zhì)量相等,實驗結(jié)束后,稱得兩極質(zhì)量差為12.9g,則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____,反應后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________(忽略溶液體積的變化)。

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(1)亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)的分子式相似,但它們的酸性差別很大。亞磷酸是中強酸,亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為:亞磷酸______________________,亞砷酸________________________

(2)亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是:

亞磷酸:______________________________________,

亞砷酸:_______________________________________

(3)在亞磷酸和亞砷酸中分別加入濃鹽酸,分析反應情況,寫出化學方程式_________________

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【題目】長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是

A. 燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C械能

B. 液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞

C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol

D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學方程式為:C2H8N2+2N2O4 2CO2+3N2+4H2O

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A. 20% B. 25% C. 33% D. 50%

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