【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中,正確的是(  )

A. 一定有氧元素參加 B. 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 D. 一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

【答案】D

【解析】A、氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加,例如鈉在氯氣中燃燒,A錯(cuò)誤;B氧化劑本身發(fā)生還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生C錯(cuò)誤;D、氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)D正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2H2S)的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題是 ,潮濕條件下,寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式

(2)土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為

(3)SO2時(shí)工業(yè)制硫酸的原料之一,一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

0.10

0.050

4

0.050

0.025

5

0.040

8

0.020

反應(yīng)在0-4min內(nèi)的平均速率為v(SO2)= ;

此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

③8min時(shí),維持溫度不變,往反應(yīng)容器中再通入0.020molSO2(g),0.010molO2(g),重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將 (減小、增大不變。)

(4)H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化入右圖所示:

在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 。

一般來(lái)說(shuō),如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105,通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較安全;相反,如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)夏普與10-5,則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行。

已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù):

CuSKsp=6.3×1036;H2SKa1=1.3×107,Ka2=7.1×1015,

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明反應(yīng)CuS(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2S(aq)進(jìn)行的程度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成,下列說(shuō)法正確的是( )

A. O2O3互為同位素

B. O2O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 等物質(zhì)的量的O2O3含有相同的質(zhì)子數(shù)

D. 在相同的溫度與壓強(qiáng)下,等體積的O2O3含有相同的分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(雙選)向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度

B.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)

C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.20min~40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+NH4+、Fe2+Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有:

2)溶液X中,關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是;

a.一定有

B.一定沒(méi)有

C.可能有

3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為;

4)轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為;

5)轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生H的離子方程式為;

6)若轉(zhuǎn)化中,D、H2OO2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E,則反應(yīng)中DO2的物質(zhì)的量之比為;

7)對(duì)不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是。

①NaOH溶液,②KSCN溶液,石蕊試劑,④pH試紙,

⑤KMnO4溶液,氯水和KSCN的混合溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A20℃時(shí),鋁的密度為2.7 g/cm3,則1個(gè)Al原子的體積為10/NA cm3

B25℃、101KPa下,16 g O2O3的混合氣體中含電子數(shù)為8NA

C25℃、101KPa下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA

D0℃、101KPa下,等體積的CH4CCl4中含C原子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸,測(cè)得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

A原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

B.V1∶V2=l∶5

C.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為005mol

Da曲線表示的離子方程式為AlO2-+H+H2O==AlOH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )

A. 若甲為AlCl3溶液,則丁可能是NaOH溶液資

B. 若甲為氮?dú),則丁可能是O2

C. 若甲為Fe,則丁可能是稀硝酸

D. 若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.a(chǎn)g C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為

B.0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)為NA

C.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

D.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA

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