12．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH+4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．過量的鐵與濃硝酸反應：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O
C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O

分析 A．漏掉碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；
B．鐵過量反應生成二價鐵離子；
C．過氧化氫具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；
D．醋酸為弱酸應保留化學式．

解答 解：A．二者反應生成碳酸鈉、氨氣和水，離子方程式為NH4++2OH-+HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，故A錯誤；
B．過量的鐵與濃硝酸反應，離子方程式：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C正確；
D．用食醋溶解水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2H2O+2CH3COO-，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫方法，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，注意化學式拆分，反應物用量對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4•H2O）：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
（2）儀器X的名稱是（直形）冷凝管；分液漏斗中的溶液是A（填“A”或“B”）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH2）2溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中水合肼的質(zhì)量分數(shù)
水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣．測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，經(jīng)稀釋、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol•L-1碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內(nèi)不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準溶液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理．
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式為N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；測定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO3 反應．
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分數(shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．11.2gFe與足量稀硫酸混合，充分反應，消耗多少克H2SO4？生成FeSO4的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．可向海水中加入明礬使海水淡化從而解決淡水供應危機
B．福爾馬林可用于浸制標本，是因為其能使蛋白質(zhì)變性
C．應用酒精的濃度通常為75%
D．向煙花中添加含鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物可在燃燒時產(chǎn)生絢麗繽紛的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2 mol SO3含有的氧原子數(shù)為6NA
B．一定條件下足量的Fe粉與濃硫酸反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C．在1 L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1 mol/L，則Na+個數(shù)為2NA
D．含4NA個離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．若要使0.0500mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應，且生成的四種氯代物的物質(zhì)的量相同，所需Cl2的物質(zhì)的量1.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W興趣小組在學習了過氧化鈉性質(zhì)后，進一步研究其與SO2反應情況，查閱相關(guān)資料知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有同學認為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強的還原性，CO2無還原性，反應原理應該不相同，并設計如下實驗進行探究．
（1）[提出假設]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應后的固體產(chǎn)物成分及反應原理提出如下假設：
假設一：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設二：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設三：反應后固體中固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明二氧化硫部分被氧化．
（2）[定性研究]
為驗證假設三是否成立，興趣小組進行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取反應后的固體放入試管中，…
（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

①裝置D的作用是吸收未反應的SO2．
②實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)進行判斷
SO2被氧化的程度V與m1或m2的關(guān)系
完全被氧化V=0
部分被氧化0＜V＜$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1＞$\frac{30V}{7}$
未被氧化V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$或m1=$\frac{30V}{7}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　　）
A．氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為16g/mol
B．常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3 NA
C．標準狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NA
D．標準狀況下，11.2 L CCl4中含氯原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解了該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息．下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答：
取該廠的某鋼樣粉末28.36g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀．
（1）計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質(zhì)量之比．
（2）再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到50　g質(zhì)量分數(shù)相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（標準狀況下，2g H2的體積為22.4　L）
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8365.6728.508
生成氣體的體積（標準狀況）/L1.122.242.80
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)．
（3）若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入m g鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少？（用含m的代數(shù)式表示）

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