Question

①0.1mol?L^-1Na₃PO₄溶液中：c（Na⁺）=3c（PO₄^3-）
②0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
③0.1mol?L^-1KHCO₃溶液中：c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
有關上述溶液的判斷中，正確的一組是（　�。�

Answer 1

分析：①磷酸根離子是弱酸陰離子存在水解過程；
②依據(jù)硫化鈉溶液中存在的質(zhì)子守恒分析計算判斷；
③依據(jù)溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離分析溶液中離子濃度大�。�
④只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中不一定是中性溶液．

解答：解：①磷酸根離子是弱酸陰離子存在水解過程，離子濃度減小，c（Na⁺）＞3c（PO₄^3-），故①錯誤；
②依據(jù)硫化鈉溶液中存在的質(zhì)子守恒分析，溶液中水完全電離出氫氧根離子和氫離子相同分析得到，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故②正確；
③依據(jù)溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離分析溶液中離子濃度大小，0.1mol?L^-1KHCO₃溶液中：c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故③正確；
④只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中不一定是中性溶液，不一定存在c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故④錯誤；
故選C．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，離子濃度大小比較方法，注意溶液中電荷守恒的計算應用和物料守恒的分析判斷，題目難度中等．