下列說法正確的是（　�。�
A、二氧化硅溶于水顯酸性
B、光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強，利用光纜通訊，能同時傳送大量信息
C、因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強
D、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．二氧化硅不溶于水；
B．利用光纜通訊，能同時傳送大量信息；
C．難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸；
D．SiO2可溶于氫氟酸．
解答： 解：A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，故A錯誤；
B．光纖傳導(dǎo)光的能力非常強，能同時傳播大量信息，故B正確；
C．高溫下固體與氣體的反應(yīng)不能說明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸強，體現(xiàn)了難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故C錯誤；
D．SiO2不溶于水，但可溶于氫氟酸（HF），故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查二氧化硅的性質(zhì)和用途，題目難度不大，注意SiO2不溶于水，但可溶于氫氟酸（HF）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組用如圖1所示裝置進行實驗，請回答下列問題：

（1）若開始實驗時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開始實驗時開關(guān)K與b連接，則下列說法正確的是
 
（填序號）．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極逸出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
③反應(yīng)一段時間后向電解液中加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前的濃度
（3）該小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖2所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
，通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為
 
；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、使石蕊變紅的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-
B、在強堿性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-、SiO32-
C、在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32-、NO3-
D、pH=3 的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各物質(zhì)是由1～20號元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于飲水消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的電子式是
 
．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)③的現(xiàn)象為
 
．
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個極通入空氣，另一個極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-，回答如下問題：
（1）以丁烷為汽油代表，這個電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式是：
 
；
（2）這個電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正極發(fā)生的反應(yīng)是：
 
；固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是：
 
；向外電路釋放電子的電極是：
 
；
（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不在內(nèi)燃機里燃燒汽油產(chǎn)生動力的主要原因是：
 
；
（4）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全產(chǎn)生
 
堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應(yīng)至少還需10年，這正是新一代化學(xué)家的歷史使命．
（5）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2，溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=l.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?H++HCO3-的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中不正確的是（　�。�
A、鐵片放入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
C、硫酸鋁溶液跟氨水反應(yīng)：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L，c（H+）-c（MOH）=
 
mol/L．
（2）如果常溫下取0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的PH＜7，則說明MOH的電離程度
 
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）弱酸的相對強弱可以用電離常數(shù)（K）表示．以HF為例，其電離常數(shù)的計算方法是：K=
c(H+)×c(F-)
c(HF)
[c（H+）、c（F-）、c（HF）為HF在水溶液中達電離平衡時的濃度]．同樣，弱酸鹽和弱堿鹽的水解程度也可用水解常數(shù)（Kh）表示，其計算方法和電離常數(shù)一樣．資料表明，H2CO3在水中分兩步電離，常溫時的電離常數(shù)分別為K1=4.3×10-7，K2=4.8×10-11．回答下列問題：常溫時0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的水解常數(shù)（忽略第二步水解）Kh=
 
，c（OH-）=
 
．
（4）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：
化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．圖甲是白磷（P4）和O2反應(yīng)生成P4O10過程中能量變化示意圖，請寫出白磷（P4）和O2反應(yīng)生成P4O10的熱化學(xué)方程式：
 
（△H用含E1和E2的代數(shù)式表示，其中E1、E2均大于0）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是（　�。�
A、圖2電池放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
B、圖2電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C、若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現(xiàn)紅色
D、若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色，則b接的是A電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去SO2中混有的HCl氣體，可選用的試劑是（　�。�
A、石灰水
B、濃硫酸
C、飽和NaHSO3溶液
D、飽和Na2SO3溶液

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同步練習(xí)冊答案