【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Mg2+、 NH4+、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Na+、C1-、I- D．Al3+、HCO3-、C1-

【答案】A

【解析】

試題分析：A．Mg2+、 NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯誤；D．HCO3-與H+能夠發(fā)生復分解反應生成二氧化碳氣體，不能共存，D錯誤。故答案A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A. 用石墨作陽極，鐵作陰極

B. 陽極的電極反應式為：Cl－+2OH－－2e-=ClO－+H2O

C. 陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH－

D. 除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式只表示一種純凈物的是（ ）
A.C3H8
B.C4H10
C.C2H4Cl2
D.C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設計了如下兩個實驗方案。

方案一：2.7g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案二：2.7g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是

A. X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2

B. b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C. 在O點時兩方案中所得溶液濃度相等

D. a、b曲線表示的反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃、80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說法正確的是( )

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應

B．80℃時，測得某時刻Ni(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時v(正)＜v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，達到新平衡時CO的百分含量將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為1︰6，則該反應的還原產(chǎn)物是

A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關烴的系統(tǒng)命名正確的有（ ）
A.2，3﹣二甲基﹣3，3﹣二乙基戊烷
B.2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦為原料制備鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝流程如下圖所示。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3和雜質(zhì)SiO2。

已知：①NaFeO2遇水強烈水解

②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

回答下列問題：

（1）K2CrO4中Cr元素的化合價是________。

（2）完成并配平煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2的化學反應方程式________

FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ；

該反應的氧化產(chǎn)物是________。

（3）生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的化學反應方程式是____________。濾渣2的成分（填化學式）_______。

(4)濾液2存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改變條件使上述平衡向正方向移動,則下列說法正確的是______。

A.達到新平衡后，溶液PH一定增大

B.再達到新平衡前，正反應速率一定大于逆反應速率

C.該反應平衡常數(shù)可以不改變

D.達新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

（5）含鉻廢水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法：

①上述流程中還原過程的離子反應方程式為：_______________。

②最終生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常溫下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，當c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH應調(diào)至4時______（填“有”或“沒有”）沉淀生成。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用同一原理解釋的是：

A. SO2和Cl2都能用于漂白

B. I2、NH4Cl晶體受熱都逐漸消失

C. 配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸

D. SO2可使加酚酞的氫氧化鈉溶液和酸性高錳酸鉀溶液的紅色都褪去

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