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【題目】當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（ ）
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

【答案】C
【解析】解：常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，上述四個中屬于膠體的有塵埃的空氣和墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水因為雜質較少可以認為是純凈物，故選C．
根據常見物質的分類，分為純凈物和混合物，其中混合物可以分為三種分散系即溶液、膠體、濁液，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，結合常見膠體的種類等知識點來解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天飛船高速進入大氣層后，溫度會迅速升高，其表層的復合材料可保護飛船不受破壞。這體現(xiàn)了該復合材料具有的特點是

A. 耐酸性 B. 耐熱性 C. 耐腐蝕 D. 耐堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是(　　)

A. NH5的電子式為

B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物

C. 1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

D. 它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第一代半導體材料(Si、Ge等)與第二代半導體材料(GaAs、InSb等)一起，將人類推進了信息時代。近年來，以碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料的出現(xiàn)，開辟了人類資源和能源節(jié)約型社會的新發(fā)展，也成為了科學家研究的熱點。

（1）N、P、AS位于同一主族，基態(tài)氮原子的核外共有___種不同運動狀態(tài)的電子，N2O的空間構型為_______。

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應用，其結構如圖所示，中心離子為鈷離子。酞菁鉆中碳原子的雜化軌道類型為___；與鈷離子通過配位健結合的氮原子的編號是_______。

（3）C與N處于同周期相鄰元素，C形成的一種重要物質可燃冰是天然氣水合物，具有籠形結構如圖A(表面的小球是水分子，內部的大球是甲烷分子)。圖A中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。可燃冰晶體具有多種籠狀結構，其中一種由1個圖A所示籠分別用2個面與另外兩個相同的籠共面而成，則中間籠實際占有____個水分子。

（4）已知PH3分子的鍵角約為94%，而AsH3分子的鍵角約為91.8°，試用價層電子對互斥理論解釋PH3的鍵角比AsH3的鍵角大的原因________________。

（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有____。

（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示；試從結構的角度分析它們熔點不同的原因__________________。

物質

BN

AIN

GaN

熔點/℃

3000

2200

1700

（7）磷化鋁晶胞如圖所示，若兩個鋁原子之間的最近距離為dpm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化鋁晶體的密度p=_____g/cm3。

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【題目】維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體。該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl26H2O、NH4Cl 為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：

步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三預瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入 水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol /L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。

步驟二，氯的測定: 準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。

（1）裝置B中儀器a的名稱為_______。

（2）裝置A、B 三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在___(填“A”或“B”) 處。

（3） 步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為_______g。

（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結果將____ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)； 冰水混合物的作用是________。

（5） 測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_______； 出現(xiàn)淺紅色沉淀時，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L，通過計算說明該實驗可以使用K2CrO4溶液為指示劑的原因______ (呈現(xiàn)計算過程)。已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 Kp(AgCl)=1.8×10-10

（6）經上述實驗測定，配合物M中鉆、氮、氯的物質的量之比為1: 6: 3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為__________________。

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【題目】下列四種元素中，其第一電離能最大的是 (　)

A. 原子含有未成對電子最多的第二周期元素 B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C. 原子最外層電子排布為2s22p4的元素 D. 原子最外層電子排布為3s23p3的元素

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【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：，下列說法正確的是

A. 該反應的類型為消去反應

B. 乙苯的同分異構體共有三種

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯

D. 乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數(shù)均為7

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【題目】美國“海狼”號潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，下列關于Al、Na原子結構的分析中正確的是( )

A. 原子半徑：Al＞Na

B. 第一電離能：Al＞Na

C. 電負性：Na＞Al

D. 基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＞Al

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【題目】硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3 (約10%)和MgO(約5%)。其同學設計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。

已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。請回答下列問題。

(1) 固體A的一種工業(yè)應用________；沉淀D的電子式___________。

(2) 溶液B中所含的金屬陽離子有___________。(寫離子符號)

(3) 若步驟②中調pH 為3.0，則溶液C中的Fe3+ 是否沉淀完全，通過計算說明______。

(4) 寫出步驟④中全部反應的離子方程式_______________。

(5) 為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元索還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。

①判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是__________。

②某同學稱取2.000g硫酸渣，預處理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 試樣溶液，用0.0050 mol/L KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是_________________。

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