Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

A、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O  2H⁺+Cl^-+ClO^-

B、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備O₂Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH+O₂↑

C、向Ba（OH）₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄稀溶液至剛好沉淀完全：NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O

D、向Na₂S₂O₃液中通人過(guò)量氯氣：S₂O₃^2-++2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

Answer 1

分析：A、次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式；
B、離子方程式遵循原子守恒和電荷守恒；
C、Ba（OH）₂稀溶液可以和NH₄HSO₄稀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨；
D、氯氣具有氧化性，能將還原性的離子亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子．

解答：解：A、次氯酸是弱酸，不能拆成離子形式，將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B、Na₂O₂與H₂O反應(yīng)制備氧氣的原理為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C、向Ba（OH）₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄稀溶液至剛好沉淀完全時(shí)，鋇離子和氫氧根離子按照個(gè)數(shù)比1：2進(jìn)行反應(yīng)，即：NH₄⁺+Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故C正確；
D、氯氣具有氧化性，能將還原性的離子亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，并且亞硫酸根離子和氫離子不能共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的正誤判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大，注意平時(shí)知識(shí)的積累是關(guān)鍵．