如圖是一個(gè)鹽橋中充滿飽和KCl溶液的鋅銅原電池裝置，下列分析正確的是
A．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子由Cu片經(jīng)外電路流向Zn片
C．鹽橋中的Cl―移向ZnSO4溶液
D．一段時(shí)間后燒杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均減小
C

試題分析：裝置中，形成原電池，鋅為活潑金屬，被氧化而失去電子，銅為原電池正極，正極上得電子而被還原，原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A、銅為原電池正極，被還原，故A錯(cuò)誤；B、原電池中電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C正確；D、原電池，鋅為活潑金屬，被氧化而失去電子，銅為原電池正極，正極上得電子而被還原成銅離子，使溶液中鋅離子濃度升高，銅離子濃度降低，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（　�。�
A．圖中所示是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B．鐵閘門作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子流向：a→鐵閘門→輔助電極→b
D．輔助電極上的反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

微電解技術(shù)具有處理效果顯著、投資少、運(yùn)行費(fèi)用低等優(yōu)點(diǎn)。鋁碳微電解處理就是利用鋁－碳顆粒之間形成了無(wú)數(shù)個(gè)細(xì)微原電池，這些細(xì)微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過(guò)曝氣來(lái)強(qiáng)化處理效果。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是①            ，②             。
（2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)為：鋁極               ，碳極            。
（3）通過(guò)鋁碳微電解法可以對(duì)含鎳電鍍廢水進(jìn)行處理，某化學(xué)研究小組研究了鋁碳比、反應(yīng)停留時(shí)間對(duì)處理效果的影響，結(jié)果如下：
      
通過(guò)分析，確定最佳工藝的鋁碳比為   ，反應(yīng)停留時(shí)間是   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層不再對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
B．在空氣與水面交接處的鋼柱，比在水下部分的鋼柱容易腐蝕
C．鋼鐵不論發(fā)生析氫腐蝕還時(shí)吸氧腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)都為Fe－2e－＝Fe2+
D．將輸油管道與電源的正極相連的防護(hù)方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

銅板上鐵鉚釘處的腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A．此過(guò)程中銅被腐蝕
B．此過(guò)程中電子從Cu移向Fe
C．正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-=4OH-
D．鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e- ═ Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
pH
2
4
6
6.5
8
13.5
14
腐蝕快慢
較快
慢
較快
主要產(chǎn)物
Fe2+
Fe3O4
Fe2O3
FeO2-
下列說(shuō)法不正確的是
A．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩
B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．在pH＞7溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H+＋4e→2H2O
D．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有下圖所示裝置：

（1）裝置A中b為       極，電極反應(yīng)式為                            ，a極反應(yīng)式為                             ；
（2）裝置B中C為           極，電極反應(yīng)式為                                                   。
（3）當(dāng)鐵電極的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為            L。
（4）若將裝置B中的CuSO4溶液更換為100mL滴有酚酞的飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后       極附近顏色變紅，當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時(shí)，裝置B中溶液的pH為               。
（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作      極，另一極反應(yīng)為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率
B．粗銅精煉時(shí)，電鍍液中的c(Cu2＋)保持不變
C．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕
D．陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列對(duì)該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是：
① 放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO2參與正極反應(yīng)
② 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2+2e－＝Fe+2OH－
③ 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)
④ 放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H2O－2e－＝Fe(OH)2+2H+
⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中
A．③B．③④C．④D．①②⑤

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