Question

1．常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN酸性強(qiáng)，則同濃度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大
• B． 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₂）₂、②（NH₄）₂SO₄、③CH₃COONH₄、④NH₃•H₂O；其中c（NH${\;}_{4}^{+}$） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
• D． PH=11的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）-2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=10-3-10-11

Answer 1

分析 A．鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小；
B．同濃度的NH₄Cl與NaOH溶液等體積混合后，得到氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離溶液呈堿性；
C．物質(zhì)的量相等的這幾種溶液中，NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
D．根據(jù)溶液中電荷守恒得：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），所以c（Na⁺）-2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^- ）=c（OH^-）-c（H⁺ ），由此分析解答．

解答 解：A．因?yàn)镠F比HCN酸性強(qiáng)，HF比HCN易電離，NaF比NaCN水解程度小，NaF溶液的pH比NaCN溶液的pH小，故A錯(cuò)誤；
B．同濃度的NH₄Cl與NaOH溶液等體積混合后，得到等濃度的氯化鈉和一水合氨，一水合氨電離溶液呈堿性，所以離子濃度大小為：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺ ）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最小；①③中銨根離子系數(shù)都是1，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，鋁離子抑制銨根離子水解，所以①＞③；②中銨根離子系數(shù)都是2，其溶液中銨根離子濃度大于其余溶液中銨根離子濃度，則溶液中銨根離子濃度從小到大順序是②＞①＞③＞④，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)溶液中電荷守恒得：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^- ）+c（OH^-）=c（Na⁺ ）+c（H⁺ ），所以c（Na⁺）-2c（CO₃^2-）-c（HCO₃^- ）=c（OH^-）-c（H⁺ ）=10^-3-10^-11，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小的比較，特別是C中銨根離子濃度的比較，先根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行分離，再根據(jù)銨根離子系數(shù)進(jìn)行分類，最后根據(jù)其它離子對(duì)銨根離子的影響來(lái)分類即可，難度中等．