Question

已知N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
• B、鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面更易被腐蝕
• C、電解精煉銅時，每轉(zhuǎn)移2 mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為N_A
• D、在lL0．lmol．L^-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．氯化鐵溶液中水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進(jìn)水解，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵；
B．鐵比錫活潑在原電池反應(yīng)中做負(fù)極；
C．電解精煉銅時，比銅活潑的金屬先溶解；
D．依據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子分析．

解答： 解：A．氯化鐵溶液中水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱促進(jìn)水解，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體，故A正確；
B．鐵比錫活潑在原電池反應(yīng)中做負(fù)極，鍍錫的鐵制品，鍍層部分受損后露出的鐵表面更易腐蝕，故B正確；
C．電解法精煉銅時，粗銅作陽極，發(fā)生的反應(yīng)有：Zn-2e-=Zn²⁺，F(xiàn)e-2e-=Fe²⁺，Ni-2e-=Ni²⁺，Cu-2e-=Cu²⁺，可見每轉(zhuǎn)移2mol電子時陽極上溶解的銅必小于N_A，故C錯誤；
D．在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中陰離子總數(shù)大于0.1N_A，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用、金屬的腐蝕與防護(hù)、電解法精煉銅，明確鹽類水解的規(guī)律、原電池、電解池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．