下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式錯(cuò)誤的是


  1. A.
    KOH溶液與過(guò)量的SO2反應(yīng)：OH-+SO2═HSO3-
  2. B.
    Na2SO3溶液與稀硫酸反應(yīng)SO32-+2H+═SO2↑+H2O
  3. C.
    NaHSO3溶液中通入氯氣：HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-
  4. D.
    石灰石與稀硝酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D
分析：A、KOH溶液與過(guò)量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鉀；
B、Na2SO3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫；
C、NaHSO3溶液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸氫鈉和鹽酸；
D、石灰石不溶于水，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式．
解答：A、KOH溶液與過(guò)量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫鉀，離子反應(yīng)為OH-+SO2═HSO3-，故A正確；
B、Na2SO3溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫，離子反應(yīng)為SO32-+2H+═SO2↑+H2O，故B正確；
C、NaHSO3溶液中通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸氫鈉和鹽酸，離子反應(yīng)為HSO3-+Cl2+H2O═SO42-+3H++2Cl-，故C正確；
D、石灰石與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，C選項(xiàng)是解答中的易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I、下表是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)原理 發(fā)生裝置
① 制氧氣 H2O2→O2
② 制氨氣 NH4Cl→NH3
③ 制氯氣 HCl→Cl2
（1）上述氣體中：從制備過(guò)程看，必須選擇合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
（填氣體的化學(xué)式，下同）；從反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
，寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）根據(jù)表中所列實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號(hào)填入上表的空格中．    
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰）
．
已知：NH3?H2O的電離方程式為：NH3?H2O?NH+4+OH-，試寫出NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

（4）制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來(lái)配制．
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BC
BC
（填寫標(biāo)號(hào)）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式式：
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
；
（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=
12
12
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濟(jì)寧一模）水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會(huì)產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離方程式為
H2O+H2O?OH-+H3O+
H2O+H2O?OH-+H3O+
．
Ⅱ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）H2O參與置換反應(yīng)，符合X+W→Y+V：
已知X和Y分別是短周期主族元素形成的兩種單質(zhì)，W、V是化合物．
①W是水，作還原劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為
2F2+2H2O═O2+4HF
2F2+2H2O═O2+4HF
；
②V是水，化學(xué)方程式為
O2+2H2S═S+2H2O
O2+2H2S═S+2H2O
．
（2）水在氧化還原反應(yīng)既不是氧化劑也不是還原劑：
A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A+H2O
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
；
②B+H2O
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
；
（3）某物質(zhì)化學(xué)式為NH5，常溫下是固態(tài)，能與水劇烈反應(yīng)放出兩種氣體．在NH5中的各原子均具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則下列對(duì)NH5與水的反應(yīng)描述正確的是
CD
CD
（填選項(xiàng)）．
A．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是氧化劑   B．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5既是氧化劑又是還原劑
C．NH5與水反應(yīng)時(shí)，NH5是還原劑   D．NH5與NH3溶于水后溶液均呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～L是由6種短周期元素且成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

   （a）C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；

   （b）J是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；

   （c）化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；

   （d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

   （e）反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）寫出F的化學(xué)式：            ，D的電子式：             

   （2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程：

        反應(yīng)①：                                                 ；

        過(guò)量J與I反應(yīng)：                                                   

   （3）G溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用離子方程式表示其原因：                                              

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆江西省臨川二中高三下學(xué)期第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

A～L是由6種短周期元素且成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
（a）C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；
（b）J是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出F的化學(xué)式：            ，D的電子式：            
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程：
反應(yīng)①：                                                 ；
過(guò)量J與I反應(yīng)：                                                   
（3）G溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用離子方程式表示其原因：                                              

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省高三下學(xué)期第一次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：化學(xué)題

A～L是由6種短周期元素且成的物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：

   （a）C、E是氣體單質(zhì)，E是一種理想的清潔能源，F(xiàn)是日常生活中的常用金屬；

   （b）J是能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體；

   （c）化合物A、D、I、L的焰色反應(yīng)顯黃色；

   （d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

   （e）反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)D和C的重要方法

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

   （1）寫出F的化學(xué)式：             ，D的電子式：             

   （2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程：

        反應(yīng)①：                                                  ；

        過(guò)量J與I反應(yīng)：                                                    

   （3）G溶液呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），請(qǐng)用離子方程式表示其原因：                                              

 

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