Question

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲

HCl

乙

NH3?H2O

丙

△

甲；若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液．
①甲物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．寫出甲的一種主要用途

 

．
②寫出“乙→丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：

 

．
③寫出丙受熱分解的化學(xué)方程式：

 

．
④向20mL乙溶液中滴入2mol?L^-1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示，試寫出圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：

 

；假設(shè)溶液中有沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲

HCl

乙

NH3?H2O

丙

△

甲；若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Al₂O₃、乙為AlCl₃、丙為Al（OH）₃．
①甲為Al₂O₃，熔點(diǎn)很高，可以用于耐火材料；
②氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與氯化銨；
③氫氧化鋁分解生成氧化鋁與水；
④AB段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；溶液中有沉淀0.39g＜0.78g，故有兩種情況，一是氫氧化鈉不足，部分鋁離子轉(zhuǎn)化氫氧化鋁沉淀，二是氫氧化鈉足量，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀后又部分溶解，結(jié)合方程式計(jì)算解答．

解答： 解：甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲

HCl

乙

NH3?H2O

丙

△

甲；若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，甲為Al₂O₃、乙為AlCl₃、丙為Al（OH）₃．
①甲為Al₂O₃，熔點(diǎn)很高，可以用于耐火材料，故答案為：Al₂O₃；耐火材料；
②氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與氯化銨，反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
③氫氧化鋁分解生成氧化鋁與水，反應(yīng)方程式為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，故答案為：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O；
④AB段是氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
溶液中有沉淀0.39g＜0.78g，0.39g氫氧化鋁的物質(zhì)的量為

0.39g

78g/mol

=0.005mol，有兩種情況：
一是氫氧化鈉不足，部分鋁離子轉(zhuǎn)化氫氧化鋁沉淀，
 Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
   0.015mol  0.005mol
故需要?dú)溲趸�鈉溶液體積為

0.015mol

2mol/L

=0.0075L=7.5mL，
二是氫氧化鈉足量，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀后又部分溶解，0.78g氫氧化鋁為

0.78g

78g/mol

=0.01mol，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
   0.03mol  0.01mol
             Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（0.01-0.005）mol  （0.01-0.005）mol 
故需要?dú)溲趸�鈉為0.03mol+（0.01-0.005）mol=0.035mol，需要?dú)溲趸�鈉溶液體積為

0.035mol

2mol/L

=0.0175L=17.5mL，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；7.5mL或17.5mL．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物推斷，涉及Al元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等，明確各階段發(fā)生的反應(yīng)注意討論計(jì)算．