Question

【題目】計(jì)算機(jī)記憶材料生產(chǎn)中產(chǎn)生大量的釕廢料，一種從釕廢料[含Ru(OH)3、FeO、MnO、SiO2及少量的Au]中合成六氯釕酸銨[(NH4)2RuCl6]的流程如下：

回答下列問題

(1)(NH4)2RuCl6中Ru的化合價(jià)為___________。

(2)濾渣1的成分是________ 。

(3)加入CrO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________ 。

(4)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表，調(diào)pH時(shí)，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為_________。

金屬離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.8	3.2
Cr3+	4.6	5.9
Fe2+	5.8	11.2
Mn2+	8.8	10.9
Ru3+	7.9	11.3

(5)加入NaClO后，Mn以MnO2的形式沉淀而除去，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(6)氨化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(7)氨化時(shí)，投料比對(NH4)2RuCl6產(chǎn)率的影響如圖所示：

(NH4)2RuCl6的產(chǎn)率在為4:1后降低，其原因可能是_______________。

(8)已知釕廢料中釕含量為53％，氨化時(shí)產(chǎn)率為91％，其余步驟損失率合計(jì)為11％，則2噸釕廢料可制得(NH4)2RuCl6________Kg。

Answer 1

【答案】+4 SiO2 CrO3+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++3H2O 5.9≤pH<7.9 1：1 2RuCl3+Cl2 +4NH3 +4HCl=2(NH4)2RuCl6 后，Cl2過量，Cl2把Ru4+氧化成更高價(jià) 2975

【解析】

(1)根據(jù)化合物的整體化合價(jià)為0。

(2)與濃鹽酸不反應(yīng)的只有SiO2。

(3)CrO3氧化Fe2+進(jìn)行配平離子方程式。

(4)調(diào)pH時(shí)，主要目的是除去Cr3+、Fe3+，根據(jù)表中離子沉淀的pH值分析。

(5)加入NaClO后，主要是錳離子與次氯酸根反應(yīng)。

(6)氨水生成(NH4)2RuCl6，再進(jìn)行配平。

(7) Cl2過量，可能是Cl2把Ru4+氧化成更高價(jià)。

(8)根據(jù)損失量、摩爾質(zhì)量得到答案。

(1)化合物的整體化合價(jià)為0，根據(jù)化合價(jià)分析得到Ru為+4，故答案為：+4。

(2)釕廢料中與濃鹽酸不反應(yīng)的只有SiO2，所以濾渣1的成分是SiO2，故答案為：SiO2。

(3)CrO3氧化Fe2+，配平后離子方程式為CrO3+3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++3H2O，故答案為：CrO3 + 3Fe2++6H+=Cr3++3Fe3++3H2O。

(4)調(diào)pH時(shí)，主要目的是除去Cr3+、Fe3+，根據(jù)表中離子沉淀的pH，應(yīng)調(diào)整的pH范圍為5.9≤pH<7.9，故答案為：5.9≤pH<7.9。

(5)加入NaClO后，主要是錳離子與次氯酸根反應(yīng)，其發(fā)生的離子反應(yīng)為H2O+ClO－+Mn2+ = Cl－+MnO2↓+2H+，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1:1。

(6)氨水生成(NH4)2RuCl6，配平后得2RuCl3+Cl2 +4NH3 +4HCl=2(NH4)2RuCl6，故答案為：2RuCl3+Cl2 +4NH3 +4HCl=2(NH4)2RuCl6。

(7) 后，Cl2過量，可能是Cl2把Ru4+氧化成更高價(jià)，故答案為：后，Cl2過量，Cl2把Ru4+氧化成更高價(jià)。

(8)m[(NH4)2RuCl6]= =2975Kg，故答案為：2975。