【題目】氮化俚(Li3N)是一種金屬化合物,常用作儲(chǔ)氫材料,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鋰并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)如下(已知:Li3N易水解)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Li3N水解的化學(xué)方程式為__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先點(diǎn)燃A處酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(3))裝置D的作用是_______________。
(4)請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰,寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象______________。
(5)測(cè)定氮化鋰的純度。
假設(shè)鋰粉只與氮?dú)夥磻?yīng)。稱取6.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋至500.00mL;取25.00mL稀釋后的溶液注入錐形瓶中,加入幾滴酚酞,用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸。
①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則產(chǎn)品的純度為___________。
③若漓定前平視讀數(shù),滴定后仰視讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
【答案】Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置取少量產(chǎn)物于試管中,加入適量蒸餾水(或鹽酸),用排水法收集得到無(wú)色氣體,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鋰最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時(shí),溶液由無(wú)色變紅色,且在半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色93.1%偏低
【解析】
分析:由圖可以知道A中發(fā)生2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,B中濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的氨氣同時(shí)干燥氮?dú)?/span>,C中發(fā)生6Li+N2=2Li3N,D裝置堿石灰吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳,防止進(jìn)入C中,以此來(lái)解答。
(1) Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣,據(jù)此寫出化學(xué)方程式;
(2)A中氨氣和氧化銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2;
(3) 根據(jù)氮化鋰易水解的性質(zhì)分析裝置D的作用;
(4) 氮化鋰與水反應(yīng)生成氨氣,鋰與水反應(yīng)生成氫氣,檢驗(yàn)生成的氣體有氫氣即可確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰;
(5) ①酚酞遇堿變紅,堿滴酸溶液顏色由無(wú)色變紅;
②氮化鋰與水反應(yīng)生成氨氣,被過(guò)量的鹽酸吸收,根據(jù)剩余的鹽酸量可得消耗的鹽酸,即可得到氨氣的量,據(jù)此計(jì)算產(chǎn)品的純度;
③仰視滴定管讀數(shù)將使側(cè)定的剩余鹽酸含量偏多,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小。
詳解:(1) Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣,化學(xué)方程式為:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,
因此,本題正確答案是:Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑;
(2) A中氨氣和氧化銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,因此,本題正確答案是:2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O;
(3) 裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置;
因此,本題正確答案是:防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入C裝置;
(4)若要確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰,由于氮化鋰與水反應(yīng)生成氨氣,鋰與水反應(yīng)生成氫氣,檢驗(yàn)生成的氣體有氫氣即可確定氮化鋰中含有未反應(yīng)的鋰;具體操作為:取少量產(chǎn)物于試管中,加入適量蒸餾水(或鹽酸),用排水法收集得到無(wú)色氣體,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鋰。(或“取少量產(chǎn)物放入足量鹽酸中,若有氣泡逸出,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鋰”)
因此,本題正確答案是: 取少量產(chǎn)物于試管中,加入適量蒸餾水(或鹽酸),用排水法收集得到無(wú)色氣體,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鋰。(或“取少量產(chǎn)物放入足量鹽酸中,若有氣泡逸出,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鋰”);
(5) ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時(shí),溶液由無(wú)色變紅色,且在半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色;
②剩余的鹽酸量為0.10mol/L0.0202L=0.0404mol,故參與反應(yīng)的鹽酸為0.2L×1mol/L-0.0404=0.1596mol,根據(jù)氮元素守恒:Li3NNH3,則n(Li3N)= 0.1596mol ,
則氮化鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=93.1%;
因此,本題正確答案是: 93.1%;
③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視滴定管讀數(shù)將使消耗的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大,使剩余鹽酸的量計(jì)算偏大,反應(yīng)鹽酸的氨氣量偏小,故測(cè)定結(jié)果偏低;
因此,本題正確答案是:最后一滴氫氧化鈉溶液滴入時(shí),溶液由無(wú)色變紅色,且在半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色; 93.1% ; 偏低。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按圖組裝儀器,并檢查裝置的氣密性
②將ag試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到bg
④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到cg
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為dg
請(qǐng)回容以下問(wèn)題:
(1)裝置中干燥管B的作用是____________。
(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測(cè)試的結(jié)果______(填偏高、偏低或不變);
(3)步驟⑤的目的是______________。
(4)步驟⑦的目的是___________________。
(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列填空:
(1)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達(dá)),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。
(2)近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)。其工作原理的示意圖如下:
Pt(a)電極是電池的________極,電極反應(yīng)式為________________________;Pt(b)電極發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)式為_________________________
(3)已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①A是鉛蓄電池的________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為_____________________,
②Ag電極的電極反應(yīng)式是__________________________,
③Cu電極的電極反應(yīng)式是________________________________,
CuSO4溶液的濃度________(填“減小”“增大”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯酸鉀(KClO3)可用于制造煙花、安全火柴等,關(guān)于該物質(zhì)的分類正確的是
A.鹽B.氧化物C.酸D.堿
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位.單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí),一般摻雜微置的锎.硼.鎵.硒等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)硒的基態(tài)原子的電子排布式為________。已知銅和某元素M的電負(fù)性分別是1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于________填“離子”,“共價(jià)”)化合物。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋________________。
(2)銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2,類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點(diǎn).其原因是________。
(3)硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3.在BF3·NH3中B原子的雜化方式為________,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供________。寫出一種與NH3互為等電子體的離子的化學(xué)式______________。
(4)含硼化合物是一種常見(jiàn)的還原劑,結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出配位鍵________。
(5)多硼酸根離子可以通過(guò)三角形共用原子連接成鏈狀,片狀或者三維網(wǎng)狀多硼酸根離子。下圖是無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子,其中與原子數(shù)之比為 ,化學(xué)式為________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲是一種鹽,由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子,其中含有由A、B形成的10電子陽(yáng)離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1,D、E處于同主族。用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液;
③取少量甲溶液于試管中,向其中加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,
④取少量甲溶液于試管中,加入過(guò)最的NaOH溶液并加熱。
回答下列問(wèn)題:
(1)C的元素符號(hào)是_______,D在周期表中的位置是________。
(2)經(jīng)測(cè)定甲晶體的摩爾質(zhì)量為453 gmol-1,其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1,則甲晶體的化學(xué)式為________。
(3)實(shí)驗(yàn)③中根據(jù)圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
(4)實(shí)驗(yàn)④中離子方程式是___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí),沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。
下列各表述與示意圖一致的是
A. 圖①三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=2:3:2
B. 圖①中使用的NaOH的濃度為2mol/L
C. 圖②中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C,△H>0
D. 圖②中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。 若使用催化劑,B點(diǎn)會(huì)降低
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com