Question

下列說法正確的是

A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10－9 mol／L

B．常溫時將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH >7

C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－? 、SO42－能大量共存

D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中

c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：NH4 Cl溶液溶液中，銨根離子水解促進水的電離，由水電離出的c（H+）為10－5mol／L，故A 錯誤；將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，醋酸有剩余，溶液顯酸性，pH <7，故B錯誤；在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，c（H+）<c（OH－），溶液顯堿性，N a+、I－、NO3－ 、SO42－能大量共存，故C正確；D、根據(jù)電荷守恒可得c（Na+）+c（ H+） =2c（CO32－）+2c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－），故D錯誤；故選C。

考點：鹽水解的實質、酸堿混合pH的判斷、離子共存及電荷守恒等知識。