Question

已知氮的氧化物跟氫氧化鈉溶液發(fā)生的化學反應如下：

現(xiàn)有由與nmolNO組成的混合氣，通入VmLNaOH溶液中，充分吸收后，沒有尾氣產(chǎn)生．得到和的混合溶液，計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度.

Answer 1

答案：
解析：

當時，有NO尾氣產(chǎn)生；當時，沒有尾氣產(chǎn)生，生成的產(chǎn)物是NO；當時，沒有尾氣產(chǎn)生，生成的產(chǎn)物是和．在本題中，給出的條件是、NO混合氣被NaOH溶液充分吸收后，沒有尾氣產(chǎn)生，得到和的混合溶液，這就是說m肯定大于n．反應的過程是：部分(mol)跟NaOH溶液反應生成和NO，生成的NO與原混合氣中的NO的物質(zhì)的量之和等于剩余部分的物質(zhì)的量時，生成．據(jù)此，可以依據(jù)上述兩個化學方程式分步計算出消耗NaOH的物質(zhì)的量和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度． 解法一、(常規(guī)解法)設跟NaOH溶液反應，則有以下關(guān)系： 　　　　　　　　　 剩余為，NO總量為，兩者混合氣跟NaOH反應恰好全部生成．所以，可以寫出以下等式： __　① 由此可知生成時耗用的NaOH的物質(zhì)的量是： _�、� 生成耗用的NaOH的物質(zhì)的量為： _③ 將式①代入式③可得： 　　④ 所以，與NO混合氣耗用NaOH的物質(zhì)的量為②與④之和，即為： NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為： 二、(巧妙解法)從題給條件可知、的混合氣跟NaOH恰好反應，生成和的混合溶液；中含mmolN原子，nmolNO中含nmolN原子；與NaOH、與NaOH的物質(zhì)的量之比都是1︰1．由此可知NaOH的物質(zhì)的量為：．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：

提示：

對比本題常規(guī)解法和巧妙解法，可以得到以下三點啟示： (1)常規(guī)解法有助于從定量高度理解化學反應的進行過程，是學習化學計算的必經(jīng)階段．但是，常規(guī)解法較為繁雜，費時費事，在高考中往往因此喪失寶貴的時間，而造成高考的失利． (2)常規(guī)解法發(fā)展到巧妙解法是一個質(zhì)的飛躍，只有在熟悉規(guī)律、抓住關(guān)鍵的堅實基礎(chǔ)上才能實現(xiàn)．切忌不懂常規(guī)解法，不會常規(guī)解法，只片面追求“巧解妙算”的雕蟲小技，這樣雖然可能對解某些試題會有些效果，但從長遠來看，對于化學知識的深刻理解，思維能力的提高，智力的發(fā)展，都會產(chǎn)生負面效應． (3)能熟練掌握常規(guī)解法，又能掌握巧妙解法，力求做到“熟能生巧”，這樣才會有化學學習的高質(zhì)量，化學高考的優(yōu)異成績．