Question

向13.2g鋁粉和過氧化鈉的混合物中加入足量水振蕩，當(dāng)混合物全部溶解后，得到無色透明只含一種溶質(zhì)的溶液，向該溶液中滴加5mol/L的HCl，恰好使反應(yīng)過程中產(chǎn)生的沉淀消失，則消耗鹽酸的體積是（　�。�

• A、140mL
• B、160mL
• C、180mL
• D、無法確定

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：Al與Na₂O₂在水中發(fā)生的反應(yīng)分別為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反應(yīng)后只得到含有一種溶質(zhì)的溶液，則反應(yīng)恰好生成NaAlO₂，根據(jù)反應(yīng)可知Al與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，設(shè)出Al、過氧化鈉的物質(zhì)的量為2x、x，然后根據(jù)總質(zhì)量計算；最后根據(jù)方程式NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O計算出消耗氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計算出需要鹽酸的體積．

解答： 解：當(dāng)混合物全部溶解后，得到無色透明只含一種溶質(zhì)的溶液，該溶質(zhì)只能為NaAlO₂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知Al與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，
設(shè)混合物中含有2xmol鋁、xmol過氧化鈉，則27×2x+78×x=13.2，解得：x=0.1，
即：混合物中含有0.2mol鋁和0.1mol過氧化鈉，反應(yīng)后恰好生成0.2mol偏鋁酸鈉，
根據(jù)方程式NaAlO₂+4HCl=AlCl₃+NaCl+2H₂O可知，消耗氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=4n（NaAlO₂）=0.2mol×4=0.8mol，
需要5mol/L的鹽酸的體積為：

0.8mol

5mol/L

=0.16L=160mL，
故選B．

點評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理及反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．