濃H2SO4，CaCl2，P2O5，Mg(NO3)2，堿石灰都能作吸水劑，工業(yè)上生產(chǎn)濃HNO3常用的吸水劑是

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A．濃H2SO4，堿石灰
B．CaCl2，P2O5
C．Mg(NO3)2，P2O5
D．Mg(NO3)2，濃H2SO4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下E為無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已略），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出F的電子式
；在②反應(yīng)中，當(dāng)生成2.24L的G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
0.2NA或1.024×1023
0.2NA或1.024×1023

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出稀溶液中①的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B分別為
C、濃H2SO4
C、濃H2SO4
．（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）若A與B均為固體化合物，C是常見(jiàn)的一種中性干燥劑，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
；
若1.7g D與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的產(chǎn)物時(shí)放出22.67kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-906.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-906.8KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?淄博三模）某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
（2）已知1mol NO2與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO3溶液和NO氣體放出熱量46kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
3NO2（g）+H2O（l）═2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol-1
．
該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，欲要提高NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
AD
AD
．
A．降低溫度    B．升高溫度    C．減小壓強(qiáng)    D．增大壓強(qiáng)
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是
顏色變淺
顏色變淺
．
（4）裝置C中濃H2SO4的作用是
吸收多余的NH3
吸收多余的NH3
．
（5）請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一方案
加熱濃氨水制取NH3
加熱濃氨水制取NH3
．
（6）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無(wú)水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)如圖2所示裝置（儀器固定裝置省略未畫(huà)）進(jìn)行驗(yàn)證．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞．
②正立燒瓶，使無(wú)水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，可以觀察到的現(xiàn)象是
氣球膨脹
氣球膨脹
，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年10月29日，超強(qiáng)颶風(fēng)“桑迪”登陸美國(guó)東海岸，給人們的生命財(cái)產(chǎn)造成巨大損失．災(zāi)區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生．

（1）試用化學(xué)方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過(guò)程：
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是
A
A
．
①CO2     ②HCl       ③H2O       ④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問(wèn)題：
①該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是
比較Cl2和HClO誰(shuí)有漂白性
比較Cl2和HClO誰(shuí)有漂白性
；
②濃H2SO4的作用是
吸收氣體中的水蒸汽
吸收氣體中的水蒸汽
，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
B中的布條不褪色，C中的布條褪色
B中的布條不褪色，C中的布條褪色
；
③這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，請(qǐng)?jiān)趫D中的D處畫(huà)出能克服該缺陷的裝置
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

濃H2SO4，CaCl2，P2O5，Mg(NO3)2，堿石灰都能作吸水劑，工業(yè)上生產(chǎn)濃HNO3常用的吸水劑是


  1. A.
    濃H2SO4，堿石灰
  2. B.
    CaCl2，P2O5
  3. C.
    Mg(NO3)2，P2O5
  4. D.
    Mg(NO3)2，濃H2SO4

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