11．下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（　�。�
A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重
B．圖2中，一段時間后會出現(xiàn)白色沉淀-灰綠色沉淀-紅褐色沉淀的現(xiàn)象
C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極

分析 A、鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快；
B、在酸性環(huán)境下，鐵發(fā)生析氫腐蝕；
C、溫度越高，鐵越容易被氧化；
D、犧牲陽極的陰極保護法中，作負極的金屬易被腐蝕

解答 解：A、鐵的吸氧腐蝕中，氧氣的濃度越大，其腐蝕速率越快，插入海水中的鐵棒，越靠近底端氧氣的濃度越小，則腐蝕越輕，故A錯誤；
B、在酸性環(huán)境下，鐵發(fā)生析氫腐蝕，故不會生成氫氧化亞鐵沉淀，故B錯誤；
C、溫度越高，鐵越容易被氧化，所以鐵越容易生銹，故C正確；
D、用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂作負極而易被腐蝕，鐵作正極被保護，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，知道鐵離子和亞鐵離子的檢驗方法，會描述現(xiàn)象，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．C12與水反應C12+H2O═2H++C1-+ClO-
B．氯化鐵溶液與鐵單質反應 Fe3++2Fe═3Fe2+
C．大理石與鹽酸反應CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應 SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應，生成H20.125mol，原混合物的質量可能是（　�。�
A．2gB．4gC．8gD．10g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．使用下列儀器進行加熱操作時，必須墊石棉網(wǎng)的是（　�。�
A．試管B．燒瓶C．錐形瓶D．蒸發(fā)皿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖為一張已部分缺損的體檢報告單，其中表示第14項高密度脂蛋白膽固醇的物理量是（　�。�
A．質量分數(shù)B．物質的量C．摩爾質量D．物質的量濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤是一種重要的化石能源．請回答：
（1）煤的加工包括干餾、氣化和液化，煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術．
（2）干熄焦技術是將煉焦爐推出的約l000°C的赤熱焦炭，在熄焦室中被與其逆流的冷惰    性氣體熄滅，逆流通人惰性氣體的原因是充分進行熱交換．
（3）某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200噸，排放出大量的SO2，如果將這些SO2回收利用，那么理論上每年（按365天計）可生產98%的濃硫酸3650噸．
（4）石膏法脫硫是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法，工藝如圖1，吸收、氧化過程的化學方程式為2SO2+O2+2Ca（OH）2+4H2O=2CaSO4•2H2O．實際生產時采用石灰石漿液作SO2吸  收劑而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是石灰石漿液的成本較熟石灰低
（5）煤燃燒產生的CO2在光能和光催化劑存在的條件下可與H2O（g）轉化為CH4和O2，反應的化學；方程式為CO2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{光照}$CH4+2O2．紫外光照射時，等量的CO2和H2O（g）在不同催化劑（I、Ⅱ）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖2所示，光照t小時后催化劑Ⅱ作用下CH4的產量開始高于催化劑I，其原因可能是催化劑的活性受光照時間的影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在催化劑、400℃時可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，如圖是其能量關系圖，下列分析正確的是（　�。�
A．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
B．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
C．反應的熱化學方程式為：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O（g）△H=+115.6 kJ/mol
D．若反應生成2 mol 液態(tài)水，放出的熱量高于115.6 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa，32gO2所含原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D．在常溫常壓下，44gCO2含有的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學小組欲用海帶制取少量碘單質，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
（1）過程 ①中使用的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是使碘離子轉化為碘單質；
（3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱：萃取（或萃取分液），選擇的有機試劑可以是BD（填序號）；     
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
（4）過程③中有以下操作．
①倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是B（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）過程 ④從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向為B流向A．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案