已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，下列說法正確的

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)


【知識(shí)點(diǎn)】影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素

【答案解析】B  解析：升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增加，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，因正向釋放熱量的所以升溫平衡向逆向移動(dòng)。故B正確。增大壓強(qiáng)，平衡向正向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)。

【思路點(diǎn)撥】考查影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素，很多同學(xué)易將兩種影響結(jié)果混淆，做題時(shí)需謹(jǐn)慎，看清題干。難度中等。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（    ）

A.金剛石與石墨互為同位素     B.石墨不如金剛石穩(wěn)定

C.金剛石不如石墨穩(wěn)定         D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是

A．P       B．S          C．C1        D．Ar

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 乙烯和溴水的反應(yīng)（CH2=CH2 + Br2→BrCH2 CH2Br）屬于       

A．取代反應(yīng)        B.酯化反應(yīng)           C.消去反應(yīng)        D.加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在Na和Na+ 兩種粒子中，相同的是

      A．核外電子數(shù)      B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)    C．最外層電子數(shù)    D．核外電子層數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為減少汽車尾氣對(duì)大氣造成的污染，目前市場(chǎng)上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入適量乙醇）的汽車。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．乙醇汽油是一種化合物           B．汽車使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放 

C．乙醇充分燃燒生成CO2和H2O     D．用糧食發(fā)酵可制得乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：      CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H2O

B．金屬鈉與水反應(yīng)：          2Na +2H2O ＝2Na+ +2OH－+ H2↑

C．鐵溶于稀硫酸中：          2Fe＋6H+  ＝ 2Fe3+＋3H2↑

D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


哈伯因發(fā)明了用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使上述反應(yīng)發(fā)生N2＋3H22NH3。下列說法正確的是（　�。�

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


綜合利用CO2對(duì)環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是            。

a. 可在酸性氧化物中尋找      

b . 可在堿性氧化物中尋找         

c. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

d. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是                              。

（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：

     

已知：

     ① 反應(yīng)Ⅱ是_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

 ② 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是                                 。

（4）如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬�。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3  Na2S4+3NaBr  閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。則

①負(fù)極反應(yīng)式為：                             

②當(dāng)有0.02 mol Na+通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出的氣體體積為      mL

③閉合K后，b電極附近的pH      （填變大、變小或不變）；

同時(shí)a電極反應(yīng)式為                                

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