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【題目】在蔬菜的生長過程中，常噴灑農藥防治病蟲害。據有關專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農藥毒性降低。因此買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間。浸泡蔬菜時可加入下列物質中的(　　)

A.純堿B.白酒

C.白糖D.食醋

【答案】A

【解析】

由題干信息可知需用堿性溶液或清水浸泡，A選項純堿水解呈堿性，故A符合題意，因此答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）下列反應屬于放熱反應的是___

A、鋁片與稀H2SO4反應制取H2

B、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

C、葡萄糖在人體內氧化分解

D、氫氧化鉀和硫酸中和

E．Ba（OH）28H2O與NH4Cl固體反應

（2）一定條件下，某恒容密閉容器中充入SO2與O2反應，經5min后，若SO2和SO3物質的量濃度分別為2mol/L和5mol/L，則SO2起始物質的量濃度為___：用SO3表示這段時間該化學反應速率為___，以下操作會引起化學反應速率變快的是___。

A、向容器中通入O2B、擴大容器的體積C、使用正催化劑D、升高溫度E．向容器中通入氦氣

（3）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇空氣燃料電池的結構示意圖。放電時甲醇應從___處通入（填“a”或““b“），電池內部H+向___（填“左”或“右”）移動，寫出正極的電極反應式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列物質可以用鋁制容器存放的是

A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 稀硝酸 D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。以下敘述不正確的是

A.適當地攝入一定量的油脂，能促進脂溶性維生素的吸收

B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖

C.葡萄糖在人體內發(fā)生氧化反應能放出大量熱量

D.淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下:

I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol

III.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3=-49.53kJ/mol

某些物質的標準生成熱

物質

CO

CO2

H2

CH3OH(g)

標準生成熱(kJ/mol)

-110.52

-393.51

0

-201.25

回答下列問題:

(1)物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數據，可以用來計算化學反應熱�；瘜W反應熱:ΔH=生成物標準生成熱總和一反應物標準生成熱總和。計算 △H1=_____kJ/mol。

(2)在一容積可變的密團容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1，CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。

①a、b兩點的反應速率:v(a)___v(b)(填“>”、“<”或“=”)

②T1____T2(填“>”、“<"或“=”)，原因是___________________________。

③在c點條件下，下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填代號)。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數不再改變

C.混合氣體的密度不再改變 d.CO和CH3OH的物質的量之和保持不變

④計算圖中a點的平衡常數Kp____(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

(3)合成甲醇尾氣中CO的濃度常用電化學氣敏傳感器進行測量，其中CO傳感器可用下圖簡單表示，則陽極發(fā)生的電極反應為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是（ ）

A. H2A為二元弱酸，稀釋前c(H2A)=0.005mol/L

B. NaHA水溶液中：c(Na+)+ c(H+)= 2c(A2-)+ c(OH-)

C. 含等物質的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)= c(A2-)+ c(B2-)+ c(HB-)+ c(H2B)

D. pH=10的NaHB溶液中，離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HB-)＞c(OH-)＞c(B2-)＞c(H2B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A 是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物 A～G 之間的轉化關系：

請回答下列問題：

（1）A 的官能團的名稱是___________； C 的結構簡式是________；

（2）E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應方程式為___________， 該反應類型是______________；

（3）G 是一種高分子化合物，其結構簡式是______________；

（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質 F（沸點 12.27°C）進行應急處理．寫出由A 制 F 的化學反應方程式______________。

（5）E 的同分異構體能與 NaHCO3溶液反應，寫出該同分異構體的結構簡式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學習小組的同學擬用工業(yè)廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有少量FeS、Fe3P等)制備FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物。

I．制備實驗步驟如下:

①稱取一定量的廢鐵屑，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，再用蒸餾水洗滌。

②將處理后的廢鐵屑放入錐形瓶中,加入適量3mol·L－1的硫酸,連接好裝置(如圖)后水浴加熱至反應完全。

③依據現象停止加熱，趁熱過濾，向濾液中補加少量硫酸。

④將濾液冷卻、結晶、過濾、洗滌。

回答下列問題

(1)步驟②中需控制硫酸的用量,使鐵粉過量,其目的是_____________________。

(2)裝置C的作用是__________________________。

(3)步驟④中洗滌時所用的洗滌劑最好是______(填標號)。

A．稀硝酸 B．無水乙醇 C．苯

(4)測定產品的純度:

稱取mg產品，放入錐形瓶中,用經煮沸過且冷卻的蒸餾水和稀硫酸溶解,然后用cmol·L－1的KMnO4標準溶液滴定,消耗VmLKMnO4標準溶液。

蒸餾水煮沸的原因：______________；產品的純度為_________________(列出計算表達式即可)

Ⅱ．探究FeSO4·7H2O高溫分解的產物的實驗裝置及步驟如下，請完成相關填空:

操作步驟

實驗現象

解釋原因

組裝好儀器,先充入氮氣，再加熱管式爐至700℃一段時間

試管E中的白色固體變藍

分解得到的產物中含水蒸氣

氣體產物經過試管B時

品紅溶液褪色

(5)產物中含有___________。

氣體產物經過試管C時

試管C中出現白色沉淀

(6)C中反應的化學方程式為________________________。

將瓷舟中反應后的固體溶于足量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液

(7)_________________。

(8)溶液中中含有__________。

(9)依據實驗現象及產物，寫出FeSO4·7H2O分解的化學方程式：_________________。

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