精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0．一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表：下列說法中錯誤的是（　�。�
時間/s050010001500
c（N2O5）/mol/L0.500.350.250.25
A．500s時O2的濃度為0.075mol/L
B．平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小
C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度
D．1000s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25mol/L＜c（N2O5）＜0.50mol/L

分析 A．計算N2O5的濃度變化量，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，據(jù)此計算氧氣濃度；
B．升高溫度反應速率加快，而后N2O5的濃度減小，反應速率又降低；
C．要使平衡常數(shù)增大，應改變溫度使平衡正向移動，正反應為吸熱反應，應升高溫度；
D.1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，其他條件不變，將容器的體積縮小一半，若平衡不移動，此時N2O5的濃度為5mol/L，由于體積減小，壓強增大，平衡向逆反應方向移動．

解答 解：A.500s內N2O5的濃度變化量=0.5mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故c（O2）=$\frac{1}{2}$△c（N2O5）=0.075 mol/L，故A正確；
B．升高溫度反應速率加快，而后N2O5的濃度減小，反應速率又降低，故B正確；
C．要使平衡常數(shù)增大，應改變溫度使平衡正向移動，正反應為吸熱反應，應升高溫度，故C正確；
D.1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=2.5mol/L，其他條件不變，將容器的體積縮小一半，若平衡不移動，此時N2O5的濃度為5mol/L，由于體積減小，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則達到新平衡時c（N2O5）＞5.00 mol•L-1，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查化學反應速率計算、化學平衡有關計算、化學平衡影響因素等，側重考查學生分析計算能力，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法I

用碳粉在高溫條件下還原CuO

方法II

用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2

方法III

電解法，反應為2Cu+H2OCu2O+H2↑

（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1

C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1

Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1

則方法I發(fā)生的反應：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1．

（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率，請分析原因： ．

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．

該制法的化學方程式為 ．

（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式

并說明該裝置制備Cu2O的原理 ．

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）

變化如下表所示．

序號

Cu2O a克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法II

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

方法III

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

方法III

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

下列敘述正確的是 （填字母代號）．

a．實驗的溫度：T2＜T1

b．實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1

c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高

d． 實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系：K1=K2＜K3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖，下列有關說法正確的是

A．B為電源的正極

B．電解結束后，陰極室溶液的pH升高

C．電子移動的方向是B→右側惰性電極→質子交換膜→左側惰性電極→A

D．陽極室中發(fā)生的反應依次為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：A(g)+B(s)2C(g)，忽略固體體積，平衡時C的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa

體積分數(shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

800

54.0

a

b

900

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①a﹤b ②該反應的熵變△S﹤0 ③900℃、2.0MPa時A的轉化率為60%

④K(1000℃)﹥K(800℃) ⑤正反應為吸熱反應 上述①～⑤中正確的有( )

A.4個 B.3個 C.2個 D.1個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D四種強電解質溶液，分別含有下列陰陽離子中的各一種，且互不重復：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、OH-．已知：①A和B反應生成的氣體能被D吸收，而A和D反應生成的氣體能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀產生．另有晶體E的摩爾質量為474g/mol，可用于自來水的凈水劑．試判斷：
（1）晶體E的名稱為明礬，用離子方程式和必要的文字說明E可用作凈水劑的原理明礬溶于水可以發(fā)生水解反應：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，生成的膠體能吸附水中的懸浮物，從而達到凈水目的．
（2）寫出A、B、C的化學式：A（NH4）2CO3，BNaOH，CBa（NO3）2．
（3）寫出A與D反應的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（4）將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最終生成的白色沉淀質量為1.56g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．I2可溶于KI溶液并存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如表．回答下列問題：
t/℃515253550
K1100841680533409
（1）上述反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）上述平衡體系中加入苯，平衡向逆反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；
（3）溫度一定，向上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)不變（填“增大”或“減少”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃時，在飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．在飽和氯水中通入H2S氣體，溶液的pH變小
B．在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液的pH變小
C．在飽和氯水中加入CaCO3，平衡向右移，溶液的pH變大
D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒濃度：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖A～D四種物質均含有同一種元素，A可以是單質也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價氧化物對應的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　�。�
A．氯B．鐵C．碳D．氮

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．盛有足量A的體積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定條件下達到平衡時，C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．降低溫度，則圖中θ＞45°
B．平衡后再加入B，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．平衡時B的轉化率為50%
D．平衡后再加入A，體系內氣體密度不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案