20．若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL 2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則C溶液的物質(zhì)的量濃度為3或7mol•L-1．

分析 若溶液中鋁元素為鋁離子，由Al元素守恒可知?dú)溲趸X的物質(zhì)的量，若溶液中Al元素以AlO2-形式存在，根據(jù)由Al元素守恒可知AlO2-的物質(zhì)的量，先判斷溶液中的鋁元素存在形式，再根據(jù)離子守恒計(jì)算即可．

解答 解：若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與50.0mL 2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，若溶液中鋁元素為鋁離子，由Al元素守恒可知，氫氧化鋁的物質(zhì)的量=0.05L×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.05mol，根據(jù)氫氧根離子守恒，n（NaOH）=3n[Al（OH）3]=0.05mol×3=0.15mol，故NaOH的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.15mol}{0.05L}$=3mol/L，若溶液中Al元素以AlO2-形式存在，根據(jù)由Al元素守恒可知，AlO2-的物質(zhì)的量=0.05mol×2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.05mol，溶液為NaCl、NaAlO2混合溶液，根據(jù)鈉離子、離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=3n（AlCl3）+n（NaAlO2）=3×0.05mol×2mol/L+0.05mol=0.35mol，故NaOH的濃度=$\frac{0.35mol}{0.05L}$=7mol/L，
故答案為：3或7．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，如果在計(jì)算題中反應(yīng)物的物理量都是已知的，注意要先進(jìn)行過量計(jì)算，然后根據(jù)不足量的為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算即可．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室制備下列有機(jī)物時(shí)，試劑的加入順序或加熱方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．制乙烯：濃硫酸、乙醇，用酒精燈迅速加熱至170℃
B．制硝基苯：濃硝酸、濃硫酸、苯，用55～60℃水浴加熱
C．制乙酸乙酯：乙醇、濃硫酸、冰醋酸，用酒精燈緩慢加熱
D．制酚醛樹脂：苯酚、40%的甲醛溶液、濃鹽酸，用沸水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示，錐形瓶內(nèi)裝有干燥的氣體A，膠頭滴管內(nèi)盛有液體B，若擠壓膠頭滴管，使液體B滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見小氣球C鼓起．則對于氣體A和液體B最可能的是（　　）
A．A是Cl2，B是飽和NaCl溶液B．A是NH3，B是酚酞溶液
C．A是H2，B是水D．A是CO2，B是NaHCO3飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列關(guān)于鈉的敘述中不正確的是（　�。�
A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B．鈉有很強(qiáng)的氧化性
C．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉D．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．CO2分子比例模型：B．H2O2的電子式：
C．中子數(shù)為18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$SD．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．
回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O，氧化產(chǎn)物是N2；
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是a（填字母），原因是氯化氫易溶于飽和食鹽水，而氯氣難溶于飽和食鹽水；
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
（3）丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是去除Cl2，原理是銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅；
（4）干燥管中裝有物質(zhì)是堿石灰，作用是防止空氣中CO2進(jìn)入戊中影響測定準(zhǔn)確度；
（5）戊中盛有含Ca（OH）20.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得
CN-被處理的百分率等于82%，請說明該測得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低偏低；
（6）請?zhí)岢鰞蓚�(gè)能提高準(zhǔn)確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個(gè)孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca（OH）2反應(yīng)，建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯氣在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取C12，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H20，因濃鹽酸揮發(fā)，制得的Cl2常含有HCl．為檢驗(yàn)HCl的存在，甲同學(xué)認(rèn)為只需將所得氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液即可；乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的設(shè)計(jì)不能證明HCl的存在，原因是Cl2+H20?H++Cl-+HClO（用離子方程式解釋）．
（2）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是②
①氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
②向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成黃色，說明氯水中含有HClO
③向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+
（3）海水開發(fā)的部分過程如圖所示：
向苦鹵中通入Cl2是為了提取Br2，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，為大量富集Br2，常先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，該反應(yīng)的離子方程式是Br2+2H20+SO2═4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，回答下列問題：

（1）M中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4，ZH4的電子式為；
（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X時(shí)（所有物質(zhì)均為固體）的熱效應(yīng)為akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）A與過量D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
（5）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請?jiān)谧鴺?biāo)系圖乙中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．做完海帶提碘實(shí)驗(yàn)后，實(shí)驗(yàn)室得到了含碘廢液（含水、CCl4、可能含I2、I-、IO3-的一種或幾種），為測定廢液中碘的存在形式，并回收廢液中的碘和CCl4，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．完成下列填空：
Ⅰ．判斷廢液中碘的存在形式（已知：5SO32-+2IO3-+2H+→I2+5SO42-+H2O）．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑是：稀鹽酸、淀粉溶液、氯化鐵溶液、亞硫酸鈉溶液
（1）從廢液中取少量水層溶液（pH≈8），滴加淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，該廢水中含I2；另從廢液中取適量水層溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有I2存在；取除去I2的水層溶液少許，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)，該廢水中含有I-，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2；取除去I2的水層溶液少許，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，溶液不變藍(lán)，該廢水中不含IO3-．
Ⅱ．回收該廢液中的碘和CCl4

（2）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將I2還原為I-，該操作的目的是四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；操作X名稱是分液．
（3）Na2S2O3、CuSO4溶液和I-反應(yīng)生成CuI沉淀和Na2S4O6溶液，已知該含碘廢液中碘元素的含量為10.33g/L，若回收500mL該含碘廢液中的碘，則至少需要2mol/L的硫酸銅溶液20.33mL．
（4）將CuI轉(zhuǎn)移入燒杯中，加入氧化劑在如圖所示的裝置中反應(yīng)，一段時(shí)間后在蒸餾燒瓶底得到固體碘．H2O2是一種性能優(yōu)良的綠色氧化劑可將CuI氧化為I2，本實(shí)驗(yàn)不選用H2O2，可能的原因是本實(shí)驗(yàn)氧化和升華是同時(shí)進(jìn)行的，H2O2溫度較高時(shí)易分解．

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同步練習(xí)冊答案