【題目】下列實驗中能證明一種氣體為SO2的是( )
①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅 ③使品紅溶液褪色 ④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A.都能證明 B.都不能證明
C.③④⑤能證明 D.只有⑤能證明
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【題目】有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有a、b、c三點,則下列描述正確的是( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下若由a點達到平衡,可以采取增大壓強的方法
D.c點v正<v逆
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝;卮鹣铝袉栴}:
(1) NaClO2的化學(xué)名稱為_______。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持、加熱儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程;
I.打開彈簧夾,打開活塞a,清加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r,關(guān)閉活塞a。
Ⅳ……
(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體,其離子方程式為_________________,在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了____性。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________。
(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____;離子方程式為____________________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下____,得電子能力逐漸減弱。
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【題目】下列說法正確的是:( )
①Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖
②羥基的電子式:
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
④NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-
⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電,這不能說明Na2O是電解質(zhì)
⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),故SiO2是兩性氧化物;
⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化( )
A.①②⑤ B.①④⑥⑦ C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦
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【題目】在T℃下,分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) ΔH>0,測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。
容器 | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時CO2(g)的物質(zhì)的量/mol | |||
CO(g) | SO2(g) | S(g) | CO2(g) | ||
甲 | 1 | 0.5 | 0.5 | 0 | a |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | 0.8 |
丙 | 2 | 1 | 0 | 0 | b |
下列說法正確的是( )
A.其他條件不變,容器乙達到平衡后,再充入體系中四種氣體各1mol,平衡逆向移動
B.b=1.6
C.平衡常數(shù):K甲>K乙
D.其他條件不變,向容器甲再充入1mol CO,平衡常數(shù)(K)不變
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【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系(溶液體積變化忽略不計)( )
A.甲=乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙 D.乙>丙>甲
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【題目】“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是( )
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
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【題目】(1)已知反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH=+11kJ/mol, 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。
(2)Bodensteins 研究了下列反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 時,氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù) x(HI)與反應(yīng)時間 t 的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實驗結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計算式為__________。
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為__________(以K和k正表示)。若 k正=0.0027 min-1,在 t=40min 時,v正=_________ min-1。
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和 v逆~x(H2)的關(guān)系如圖所示。當升高到某一溫度時,反應(yīng)重新達到平衡,相應(yīng)的點依次為__________(填字母)和__________(填字母)。
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