設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是


  1. A.
    常溫常壓，28g氮?dú)馀c乙烯具有相同的分子數(shù)
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含有的氧原子數(shù)為3NA
  3. C.
    0.1mol．L-1醋酸鈉溶液中陰離子總數(shù)約為0.2NA
  4. D.
    1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA
AD
分析：A、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合氮?dú)夂鸵蚁┑哪栙|(zhì)量相同，進(jìn)行分析計(jì)算；
B、體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合臭氧分子式計(jì)算氧原子；
C、依據(jù)濃度得到離子的濃度，但體積未知無法計(jì)算離子數(shù)；
D、依據(jù)固體過氧化鈉是由兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子構(gòu)成分析．
解答：A、氮?dú)馀c乙烯的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以28g氮?dú)馀c乙烯的物質(zhì)的量均為1mol，所含分子數(shù)相同，故A正確；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧物質(zhì)的量為0.5mol，含有氧原子為0.5mol×3=1.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、0.1mol．L-1醋酸鈉溶液中陰離子濃度小于0.1mol/L．溶液體積未知，所以無法計(jì)算離子物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、過氧化鈉是由兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過氧根離子構(gòu)成，1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量來計(jì)算微粒數(shù)，關(guān)鍵是過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成．
練習(xí)冊系列答案
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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