Question

某密閉容器中有100 g氧氣和足量的過氧化鈉，向其中充入5 g　CO和H2的混合氣體后，電火花點燃，反應足夠長時間后，容器內氣體的質量為
[　　]
A．	大于100 g
B．	小于100 g
C．	等于100 g
D．	無法確定

Answer 1

答案：C
解析：

剖析：根據(jù)反應2CO＋O22CO2，2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O2Na2CO3；由2H2＋O22H2O，2H2O＋2Na2O24NaOH＋O2可得H2＋Na2O22NaOH，所以可知Na2O2固體質量的增加量就等于CO和氫氣的總質量，而容器內氣體的質量不變． 　　規(guī)律總結：一般來講涉及Na2O2的有關計算可以采用方程式疊加法簡化運算過程，由2CO＋O22CO2，2H2＋O22H2O，又由過氧化鈉與CO2和H2O的反應得Na2O2＋CONa2CO3，Na2O2＋H22NaOH知滿足通式(CO)x(H2)y的物質，在氧氣中完全燃燒后所得產物全部通過足量的Na2O2后，固體質量的增加量就等于該物質的質量．